BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX ( OXIDACION-REDUCCION)
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento oabsorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elementopierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
Lapérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya sunúmero de oxidación.
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupode átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reaccionesredox.
Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.
En una reacción de redox el agente oxidante aceptaelectrones ( es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).
Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad deátomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.
Reacciones Redox son aquellas donde losreactivos intercambian electrones.
En varias de las reacciones anteriores se manifiesta un intercambio de electrones.
En las reacciones redox identificamos la siguiente información:
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento oabsorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elementopierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
Lapérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya sunúmero de oxidación.
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupode átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reaccionesredox.
Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.
En una reacción de redox el agente oxidante aceptaelectrones ( es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).
Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad deátomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.
Reacciones Redox son aquellas donde losreactivos intercambian electrones.
En varias de las reacciones anteriores se manifiesta un intercambio de electrones.
En las reacciones redox identificamos la siguiente información:
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