BALANCEO DE ECUACIONES REDOX

BALANCEO DE ECUACIONES REDOX
REACCIONES REDOX:
“Son aquellas reacciones en las cuales un átomo se oxida y otro se reduce”
CONCEPTOS BÁSICOS:
OXIDACIÓN: Fenómeno químico mediante el cual una sustancia PIERDE electrones.
REDUCCIÓN: Fenómeno químico mediante el cual una sustancia GANA electrones.
AGENTE OXIDANTE: Es el elemento o sustancia que se reduce:
AGENTE REDUCTOR: Es el elemento o sustanciaque se oxida.

AGENTE OXIDANTE (GANA e -)
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
AGENTO REDUCTOR (PIERDE e -)

NOTA: Para balancear una ecuación redox se utilizan dos métodos:
El método del cambio del número de oxidación.
El método del ión-electrón.

MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

PASOS PARA EL BALANCEO EN ESTE MÉTODO:
Balancear por el método del cambio del númerode oxidación la reacción química siguiente:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Se determina el número de oxidación de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción de acuerdo a ciertas reglas:
a. Todo elemento en forma libre presenta número de oxidación igual a cero.o o o o o o
Fe, Ca, Na, S, Cl2, H2, etc

b. El hidrógeno en un compuesto presenta número de oxidación (+1) excepto en hidruros metálicos que presenta número de oxidación (-1).
+1 +1 +1 +1
HCl, H3PO4, HBr, H2O, etc-1 -1 -1
Excepción: NaH, FeH3, CaH2

c. El número de oxidación del oxígeno en un compuesto es (-2) excepto en peróxidos que presenta número de oxidación (-1).-2 -2 -2
Na2O, H3PO4, H2SO4
-1 -1
Peróxidos: H2O2, Na2O2

d. La suma de los números de oxidación de cada uno de los elementos que intervienen en una molécula debe ser igual a cero y en un ión igual a la carga de dicho ión.

MOLÉCULAS: H3PO4+1 X -2
H3PO4
calcular el número de oxidación del fosforo (P)
3 +X -8 = 0
X = 8 - 3
X = 5
Se sustituye el número de oxidación del P, para determinar si se cumple la regla.
3 + 5 – 8 = 0 ; Si cumple.
IÓN: SO4 .2
X -2
SO4 -2
calcular el número de oxidación del azufre (S)
X – 8 = -2
X = -2 +8
X = 6
Paso 2: Se sustituye el número de oxidación del S, para determinar si se cumplela regla.
6 – 8 = -2 ; Si cumple.

De acuerdo con la reacción inicial, los números de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción son: + X -2 +2 X -2 + X -2 X +6 -2 +3 X -2 + X -2 + -2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

+ +7 -2 +2+6 -2 + +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 + +6 -2 + -2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

NÚMERO DE OXIDACIÓN: Número que indica los electrones transferidos en una reacción de oxido-reducción. Si el número es negativo quiere decir que el átomo ha ganado estos electrones; si es positivo, significa que los ha perdido. El número deoxidación de un elemento es cero. En los cationes y aniones, la carga eléctrica real indica el número de electrones transferidos. En los compuestos covalentes, el número de oxidación refleja una carga parcial en función del ligero desplazamiento de los electrones debido a la diferencia de electronegatividad de los elementos que forman el compuesto.
VALENCIA: Número entero sencillo que indica la...