BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS Y METODOS DE BALANCEO

BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS Y METODOS DE BALANCEO

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debeajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos ladosde la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 -> H2OPara igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 -> 2 H2O
METODOS

1.- Tanteo:
Consiste en dar coeficientes al azarhasta igualar todas las especies.

Ejemplo:
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + HF
Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especiedel flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF
Ecuación balanceada
2.- Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce.Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Parabalancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los númerosde oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
 En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
 El Hidrogeno casi siempretrabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
 El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
 Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de...