balanceo de reacciones qumicas

Balanceo de
ecuaciones Químicas
Por el profesor Cristian Omar Alvarez de la Cruz

Introducción
•

El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la
Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción
química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.

Reacción y Ecuación Química
•
•

Una reacción química es un proceso en el queuna sustancia (o sustancias)
cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química,
esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede
durante dicha reacción.

Balanceo por tanteo
En este método probamos diferentes coeficientes para igualar el número de
átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Podemoscambiar los
coeficientes (los números que preceden a las fórmulas), pero no los subíndices
(los número que forman parte de las fórmulas).

1.

Se verifica si la ecuación química está balanceada; esto lo conseguimos
contando la cantidad de átomos que tenemos de los elementos reactivos y
comparándola con la cantidad que tenemos de producto. Si no es la misma
proseguimos.

Balanceo por tanteo
2.Primero vamos a balancear los elementos Metálicos. (Buscamos los
coeficientes que nos den la misma cantidad de reactivos que de productos
en los elementos metálicos.

En este caso no tenemos elementos metálicos
3.

Balanceamos los elementos No metálicos.

El nitrógeno es un elemento no metálico.

Pero aún no ha quedado balanceada la ecuación.

Balanceo por tanteo
4.

Balanceamos los Hidrógenos.Como habíamos balanceado el No Metal, el coeficiente 2 en el amoniaco
(producto), significa que tenemos en realidad 6 hidrógenos como producto así
que teníamos que escribir un coeficiente en el Hidrógeno de reactivo que al
multiplicarlo por dos nos diera 6. Este número es el: 3.
5.

Balanceamos los oxígenos.

No hay.
6.

Verificamos si efectivamente está balanceada.

Sí está balanceada..

Balanceopor tanteo
Vamos a balancear la siguiente ecuación siguiendo los 7 pasos del balanceo
por tanteo.

1.

¿Está balanceada? NO.

2.

Balanceamos los elementos metálicos.

No hay

Balanceo por tanteo
3. Balanceamos los elementos NO METÁLICOS.
Tenemos al Carbono, pero tenemos una razón de 1:1; así que proseguimos con
el siguiente paso.
4.

Balanceamos los Hidrógenos

5.

Balanceamos los Oxígenos.6.

Verificamos. ¡¡¡Listo está balanceada!!!

Balanceo por tanteo
Multiejercicio:

Pros y Contras del Balanceo por tanteo
Pros

Contras

Método más sencillo

Se complica al ir aumentando el número de
reactivos y productos

Práctico

Depende mucho del razonamiento y agilidad
numérica de la persona.

Ideal para ecuaciones cortas

Balanceo REDOX
Una reacción REDOX (óxido reducción), es aquella en lacual una sustancia
transfiere electrones a otra sustancia.
La sustancia que pierde electrones se oxida, y la sustancia que gana electrones
se reduce.
GaRPO
A la sustancia que pierde electrones se le llama agente reductor; y la sustancia
que gana electrones se le llama agente oxidante.

Balanceo REDOX (Procedimiento)
1.

Asignar correctamente el número de oxidación (N.O.) a todos los átomos
queparticipen en la reacción.
Reglas para asignar números de oxidación

1. El N.O. de un elemento no combinado con un
elemento distinto es CERO.

Fe0, H20, O20,Cu0.

2. El N.O. de un ion monoatómico o de un ion
políatómico es igual a su carga.

Cu+2 es +2, O+2 es +2, SO4-2 es -2, NH4+1 es de
+1, el NO3-1 es de -1.

3. El N.O. del Hidrógeno es siempre de +1. Excepto
en los hidruros, donde su N.O. es de-1.

En el HCl el H+1, y en el NaH el H-1.

4. El N.O. de oxidación del Oxígeno es de -2. Excepto
en los peróxidos que es de -1

En el MgO el O-2, y en el H2O2 el O2-1

5. En un compuesto, la suma de los N.O. de todos los
elementos que lo constituyen es cero.

H2SO4= 0 ya que: H +1(2)= 2; O -1(4)= 4; y el
S +6(1) = 6. Al sumar esto no da un total de 0.
Todos los compuestos son más estables al...