BALANCEO POR EL M TODO DE XIDO

Reacciones de oxidación-reducción (redox)
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.
Para balancear estetipo de reacciones estudiaremos dos métodos:
Método redox o cambio del número de oxidación.
Método de ion electrón.
En el método REDOX se realizan los siguientes pasos:
Paso 1. Asignar elnúmero de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
Por ejemplo: Cu 0+ H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-
Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que seoxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-
Paso 2. Escribir lassemirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
Cu 0 → Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación
N5+ + 3e- → N2+semirreacción de reducción
Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:
Cu 0 → Cu2+ + 2e-
N5+ + 3e-→ N2+
Paso 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos:
3[Cu0 → Cu2+ + 2e-]
2[N5+ + 3e- → N2+]

3Cu0 → 3Cu2+ + 6e-]
2N5+ + 2N2+
6e-
Nota: El número de electronesganados debe ser igual al número de electrones cedidos.
Paso 5. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación:
Cu 0 + HNO3→ 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO

Paso 6. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:

3Cu0 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO...