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 Método.
a) Objeto de estudio:

El PbCl2 es un compuesto cristalino, y es un ejemplo de la creciente estabilidad del estado de oxidación divalente, conforme se desciende en el grupo debido al llamado "efecto del par inerte". La estabilidad aumenta CX2 < SiX2 < GeX2 < SnX2 < PbX2. La mayoría de las sales de plomo son poco solubles en agua. La preparación del PbCl2 se basa en la pequeñasolubilidad en frío de este compuesto. Lo obtenemos a partir de una sal soluble el Pb(NO3)2, obtenido anteriormente y el HCl, mediante una reacción de desplazamiento. La reacción tiene lugar a baja temperatura y el PbCl2 cristaliza anhidro. PF = 150°C. Solubilidad en H2O mg/cm3: 0°C → 670 mg; 100°C → 3200 mg. 

El cloruro de plomo es un polvo cristalino (como la arena), blanco e inodoro.

Los cloruros soncompuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones. El cloruro de plomo (II) (PbCl2) es bastante soluble en agua en agua caliente, es un cloruro inorgánico. 

Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl-1 y por lo tanto son sales delácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión. Podriamos decir que en algunos casos el cloro también se considera como un cation ya que contienen también pequeños iones con carga positiva. 

En algunos casos el enlace con el metal puede tener cierto carácter covalente. Esto se nota por ejemplo en el cloruro de mercurio(II) (HgCl2) que sublima atemperaturas bastante bajas. Por esto se conocía esta sal antiguamente con el nombre de "sublimato". 
Características de la sustancia: el cloruro de Plomo forma unos cristales de color blanco. Es un precipitado poco soluble en agua a temperatura ambiente, lo cual implica que su solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. P.E. 498ºC.

b) Material, Equipo y Reactivos
Material
Equipo
Reactivos
1Tripeé
1 vidrio de reloj
1 matraz aforado de 25 ml.
1 espátula.
1 mechero
1 tela de asbesto.
1 pizeta
1 pocillo
2 pinzas para tubo de ensayo
1 vasos de precipitado de 250 ml.
3 vasos de precipitado de 100 ml.
1 gradilla
1 pipeta graduada de 50ml. y 3 de 20ml.
1 termómetro.
15 tubos de ensayo de 15 ml. Kimax
Papel aluminio
4 varilla de vidrio
1 Perilla de 3 vías.
1 litro de acetona pura
2 bolsas dehielo
1 kilo de sal.
Papel filtro embudo

1 balanza analítica
0.85 g. R.A. AgNO3

0.83 g. R.A. Pb(NO3)2

6.16 g. R.A. Fe(NO3)3

4.30 mL. R.A. HCl

0.41 g. R.A. KI

c) Procedimiento experimental

1. Cálculos para preparación de reactivos.

Soluto
Volumen de disolución
Concentración (M)
Masa molar (m.m)
Ensayo % (m/m)
Densidad (g/mL)
g. R.A. ó
mL. R.A.
AgNO3
50 mL
25 mL

50 mL

100 mL


50 mL
0.1M.
0.1 M.


3 M.

1 M.


0.1 M.
170 g/mol
Min. 99.7

0.85
Pb(NO3)2


331 g/mol
Min. 99.5

0.83
Fe(NO3)3


404 g/mol
98-101

6.16
HCl


36.5 g/mol
36.5-38
1.19
4.20
KI


166. 01 g/mol
Min. 99.5

0.41

2. Cálculos para preparación de disoluciones saturadas de PbCl2
Pero además de agregar los gramos señalados, como son disoluciones saturadas, se le agregará un poco más para lograr que se sature (de0.3 a 0.4 g).

Soluto
Volumen de disolución
Concentración (M)
Masa molar (m.m)
Densidad (g/100mL)
g. R.A.
PbCl2

25 mL
50 mL
75 mL

100 mL



1.1 M.


278.10 g/mol
0.011
0.275





0.55





0.825





1

3. El equilibrio químico de la disolución saturada es incompleta.

I. De la disolución de 25 mL, se dividirá en dos tubos de ensayo equitativamente.
II. Se agregará a un tubo (etiquetadodebidamente; 1ª y 1b ) un poco de agua y se observará lo sucedido. Luego se seguirá este patrón para que finalmente se determine que al agregarle agua, poco a poco, se muestre que seguirá siendo igual; que no ha reaccionado en su totalidad.
III. Igualmente, de ser necesario se realizará lo mismo con el otro tubo tubo de ensayo.

4. El equilibrio químico de la disolución saturada es reversible.

I. De...