balanceo por ensayo y error

Balanceo por ensayo y error

Ejemplo de balanceo por ensayo y error
Observa el siguiente ejemplo de balanceo por ensayo y error. Supón que requerimos balancearla siguiente
ecuación:

1.- Primero se analiza el número de átomos de cada especie tanto en reactivos como en productos, para
determinar cuál requiere serajustado.
Reactivos

Productos

CH4(g) + O2(g)

→

Átomos de C: 1
Átomos de H: 4
Átomos de O: 2

=
≠
≠

H2O(g)

+ CO2(g)

Átomos de C: 1
Átomos de H:2
Átomos de O: 3

2.- Como podrás observar, los átomos de hidrógeno y oxígeno son los que requieren ser balanceados, para
ello, en primer lugar se coloca uncoeficiente 2 a la molécula del agua para tratar de balancear al hidrógeno.
Revisemos nuevamente la ecuación:
Reactivos

Productos

CH4(g) + O2(g)

→

Átomosde C: 1
Átomos de H: 4
Átomos de O: 2

=
=
≠

2H2O(g)

+ CO2(g)

Átomos de C: 1
Átomos de H: 4
Átomos de O: 4

3.- Se observa que carbono e hidrógenohan sido balanceados, sólo falta ajustar el oxígeno, para ello se coloca
un coeficiente 2 a la molécula de oxígeno y volveremos a revisar la ecuación:
ReactivosProductos

CH4(g) + 2O2(g)

→

Átomos de C: 1
Átomos de H: 4
Átomos de O: 4

=
=
=

2H2O(g)

+ CO2(g)

Átomos de C: 1
Átomos de H: 4
Átomos deO: 4

4.- Ahora se ve que el número de cada uno de
los átomos en ambos lados de la flecha es
el mismo y decimos que nuestra ecuación
está ajustada o balanceada.La ecuación
indica que una molécula de metano
reacciona con dos moléculas de oxígeno
para producir dos moléculas de agua y una
molécula de dióxido de carbono.