balanse de materia
Páginas: 3 (544 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2014
Así si tenemos una reacción o proceso en el que entra
100 moles de CH4 + aire en un 20% en exceso
De acuerdo a la reacción de combustión del metano (la más sencilla)
CH4 + 2O2 >> 2H2O + CO2Es decir que 1 mol de metano se oxida con 2 moles de O2 para dar dos moles de agua y 1 mol de dioxido de carbono.
Como tenemos 100 moles de metano y aire 20% en exceso hemos de entender que tenemosun 20% más de Oxigeno que el requerido. Esto es 200 moles de oxigeno + 20%x200/100 = 240 moles de oxigeno.
100 moles CH4 + 240 moles de oxigeno + resto de componentes del aire >>> 200 moles de H2O+ 100 moles de CO2 + 40 moles de oxigeno que sobran y resto de contenido de aire
Así primero calcularemos la masa de lo que entra que la conocemos en moles, para calcularla en gramos sólo tienesque multiplicar el número de moles x la masa o peso molecular.
100 moles de Metano x 16 gr/Mol = 1600 gramos de metano.
El aire es una mezcla de gases tenemos que conocer el porcentaje en peso ymolar de ella.
La relación porcentual de los gases que lo componen es:.
nitrógeno (78,1%),
oxígeno (20,9%)
vapor de agua (variable entre 0% y 7%).
gases nobles y dióxido de carbono (1%). +contamintantes.
Así partiendo del 20,9 % de oxigeno podemos calcular la masa total del aire entrante en la mezcla
Para hacerlo podemos expresar dicho porcentaje de O2 en moles de O2
Pm del O2 = 32gramos/mol
Por lo tanto los 20,9 gramos de Oxigeno molecular contenidos en 100 gramos de aire equivalen a
20,9gr/32gr/mol = 0,653 moles de O2
Como para la combustión eran necesarios 240 moles.Tenemos 240 moles /0,653 = 367,53 x 100 gramos = 36753 gramos de aire que contienen 240 moles de oxigeno.
Así la masa que entra
En moles: 100 moles de metano y 240 moles de oxigeno (Cacular losmoles de aire hay que sumar los moles contenidos de Nitrogeno, Oxigeno, vapor de agua y monoxido de carbono partiendo de la cantidad de aire que contiene 240 moles de Oxigeno. Esto es en la masa de...
100 moles de CH4 + aire en un 20% en exceso
De acuerdo a la reacción de combustión del metano (la más sencilla)
CH4 + 2O2 >> 2H2O + CO2Es decir que 1 mol de metano se oxida con 2 moles de O2 para dar dos moles de agua y 1 mol de dioxido de carbono.
Como tenemos 100 moles de metano y aire 20% en exceso hemos de entender que tenemosun 20% más de Oxigeno que el requerido. Esto es 200 moles de oxigeno + 20%x200/100 = 240 moles de oxigeno.
100 moles CH4 + 240 moles de oxigeno + resto de componentes del aire >>> 200 moles de H2O+ 100 moles de CO2 + 40 moles de oxigeno que sobran y resto de contenido de aire
Así primero calcularemos la masa de lo que entra que la conocemos en moles, para calcularla en gramos sólo tienesque multiplicar el número de moles x la masa o peso molecular.
100 moles de Metano x 16 gr/Mol = 1600 gramos de metano.
El aire es una mezcla de gases tenemos que conocer el porcentaje en peso ymolar de ella.
La relación porcentual de los gases que lo componen es:.
nitrógeno (78,1%),
oxígeno (20,9%)
vapor de agua (variable entre 0% y 7%).
gases nobles y dióxido de carbono (1%). +contamintantes.
Así partiendo del 20,9 % de oxigeno podemos calcular la masa total del aire entrante en la mezcla
Para hacerlo podemos expresar dicho porcentaje de O2 en moles de O2
Pm del O2 = 32gramos/mol
Por lo tanto los 20,9 gramos de Oxigeno molecular contenidos en 100 gramos de aire equivalen a
20,9gr/32gr/mol = 0,653 moles de O2
Como para la combustión eran necesarios 240 moles.Tenemos 240 moles /0,653 = 367,53 x 100 gramos = 36753 gramos de aire que contienen 240 moles de oxigeno.
Así la masa que entra
En moles: 100 moles de metano y 240 moles de oxigeno (Cacular losmoles de aire hay que sumar los moles contenidos de Nitrogeno, Oxigeno, vapor de agua y monoxido de carbono partiendo de la cantidad de aire que contiene 240 moles de Oxigeno. Esto es en la masa de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.