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MINISTERIO DE DEFENSA NACIONAL
POLICÍA NACIONAL





COLEGIO SAN LUIS

TALLER #1 “NUMEROS DE OXIDACION Y FUNCION QUIMICA”

OBJETIVO: Desarrollar habilidades en el manejo el conceptode número de oxidación y funciones químicas”

Los números de oxidación representan la carga aparente que tiene un átomo cuando se combina con otros para formar una molécula. No procede ahora ahondaren el porqué de esta definición sino que basta con aprenderse éstos para los átomos más comunes. En la tabla están recogidos los estados de oxidación de los elementos del sistema periódico. Si losmiras detenidamente verás que en algunos casos se pueden obtener reglas que te ayuden a memorizarlos.

Los metales tienen números de oxidación positivos. Los no metales los pueden tener tanto positivoscomo negativos.
Observa que los metales de los grupos 1, 2 y 3 (IA, IIA, IIIB) tienen estados de oxidación que coinciden con el número del grupo.
Los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7 (IV B, V B,VI B, VII B) tienen varios números de oxidación pero, como mínimo, presentan el número de oxidación del grupo.
Desde el grupo 14 al 17 (IV A, V A, VI A, VII A) podemos saber el número de oxidaciónnegativo que presentan sus elementos si restamos 18 al número de su grupo. Por ejemplo, para el grupo 15 sería 15 - 18 = -3.
 
CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Para conocer el número de oxidación deun átomo, ya sea aislado o formando parte de un molécula, podemos emplear las siguientes reglas:
El número de oxidación de los elementos en su estado natural es siempre 0, ya sean átomos aislados (Ni,K), moléculas diatómicas (Br2, I2) o poliatómicas (P4, S8).
El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos (O2)2- que es 1- y 2+ en su combinación con el flúor.
El número deoxidación del hidrógeno es 1+ cuando está unido con átomos no metálicos y 1- cuando lo está a átomos metálicos.
El número de oxidación del flúor es siempre 1-.
En un compuesto neutro, la suma de...