baloncesto

Adscrito ala Universidad Mariano Gálvez de Guatemala
Colegio CED-IECA
Química
Luis Fernando Heredia














Practica No.8
Conocimiento de ácidos y
BasesPedro Armando Donis López
Clave: 4
5to. Baco “A”






Introducción


Algunos de los productos utilizando en casa presentan carácter ácido o básico. Entender la acidez deuna solución no es difícil si se asocia con cítricos, como el limón. Incluso sabemos que en nuestro estómago estamos generando constantemente ácido clorhídrico para la digestión de los alimentos. En elcaso de productos básicos podemos mencionar algunos jabones o detergentes, y el líquido para limpiar vidrios con base amoniacal. Pero ¿qué significa a nivel químico y cómo podemos diferenciar entre unácido, una base y una solución neutra? La respuesta la encontraremos al entender el concepto de pH.

Antecedentes
Definición de ácido-base:
El concepto más útil de ácido-base es el propuestoindependientemente por Bronsted y Lowry, en 1923. De acuerdo al punto de vista de Bronsted y Lowry:
Un ácido es cualquier sustancia capaz de donar protones
Una base es cualquier sustancia capaz deaceptar protones.
Es importante reconocer que el carácter de donador de protones de un ácido sólo se manifiesta en la presencia de una base o aceptor de protones.

Fuerza de ácidos o bases:
Un ácidofuerte es aquel que no deja moléculas sin disociar al reaccionar con el agua

pH:
Es la medida de acidez de una solución. Su rango va de 1 a 14, siendo los rangos de acidez de la siguiente manera: pH1 < 7 solución ácida pH = 7 solución neutra. pH > 7 < 14 solución básica.

Indicador químico:
Es una sustancia utilizada en las valoraciones para poner de manifiesto el punto final de la misma. Unindicador ácido base- es una sustancia orgánica cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su ácido o base conjugada.

Cuadro 1
Listado de algunos indicadores químicos
Nombre común...