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Introducción.


La titulación es una método que se utiliza para determinar la concentración de una solución desconocida a partir de una solución de concentración conocida. La técnica de titulación se basa en la medida de volumen de una solución que hay que gastar hasta que se produzca una determinada reacción en la solución analizada. El volumen del titulante se mide en una bureta y elanalito es dispuesto en un matraz aforado. La titulación se completa cuando el titulante ha reaccionado completamente con todo el analito (punto de equivalencia).
A menudo, se agrega un indicador para señalar cuando el analito ha reaccionado.
Al completar la reacción entre la solución estándar y la sustancia valorada, elindicador cambia o vira de color o forma un precipitado. El punto en queocurre esto se llama punto final de la titulación y no necesariamente coincide con el punto final teórico, aunque esta muy cercano.
En el punto final de una titulación, el número de equivalentes ácidos es igual al número de equivalentes de base añadidos:
NaxVaxCa = NbxVbxCb
Para obtener una titulación exitosa se debe tomar en cuenta lo siguiente:
➢ Se debe conocerse la concentraciónexacta del mismo.
➢ Se debe definir bien el punto de equivalencia.
➢ El punto de equivalencia debe poder ser observado fácilmente.
➢ El volumen del titulante y la cantidad de muestra deben conocerse con precisión.
➢ La reacción debe estar casi completa en el punto de equivalencia.







Marco Teórico

ACIDOS
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de unmedio se utiliza el concepto de pH.
En general, los acidos son sustancias de sabor agrio, que reaccionan con los metales produciendo hidrogeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos. Algunos como el Ácido sulfúrico (H2SO2) y el acido clorhidrico (HCl)
Podemos decir que un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes características:

* Disolución demetales
* Pueden ser sólidos o líquidos.
* De sabor agrio o ácido.

BASES
Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH
Presentan las siguientes propiedades:

* Poseen un sabor amargo característico.
* Noreaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* La mayoría son corrosivos para la piel.

Titulante: es compuesto que se vierte en la bureta y del cual se conoce su concentración.
Analito: es el compuesto que se vierte en la fiola y que no está estandarizado.















Procedimiento Experimental

Materiales Utilizados:
✓ Beaker de100 ml.
✓ Pipeta Volumétrica de 10 ml.
✓ Matraz Aforado.
✓ Bureta.
✓ Fiola.


Experiencia 1. Determinación de la concentración en mol/l de una solución de NaOH.
Antes de preparar todo el material, se hicieron los cálculos de la molaridad que nos debería dar según los datos establecidos al principio de la práctica:
g(NaOH) = (M)x(V)x(PM) = (0,5)(0,25)(40) = 5g(soluto)
g(Solucion) = (5g ÷ 98%)(100) = 5,1g
M(HCL) = [(%)(Densidad)(10) ÷ (PM)] = 37(1,19)(10) ÷ 36,5 = 12,06 M
CNaOH = (CHCL)(VHCL) ÷ (VNaOH) = 12,06(20,05) ÷ (0,5) = 0,5 M
Luego se pesaron los 5,1g de NaOH para luego ser diluidos con agua destilada en un beaker y luego ser transvasados a un matraz aforado donde se enraso con agua destilada nuevamente lasolución hasta el aforo de 250 ml. Finalmente se colocó la bureta en el soporte universal y debajo se posó la fiola. Se curó la bureta con una pequeña cantidad de la solución de NaOH (titulante), enrasándola luego a cero con dicha solución. Después, con la ayuda de una pipeta volumétrica se tomó 10 ml de la solución de HCl de concentración 0,5 M y se vertió en un matraz aforado, agregándole...