Base Experimental

INTRODUCCIÓN
Se sabe que un átomo está formado por un núcleo que contiene protones y neutrones, con electrones que se mueven a cierta distancia de él. Aunque esta descripción es en esencia correcta, no explica en forma detallada las propiedades atómicas. El comportamiento de los átomos individuales no se parece a nada de lo que se conoce en el mundo macroscópico. Esto llevo a los científicos adesarrollar una nueva rama de la física, a la que denominaron Teoría Cuántica, para explicar el comportamiento de estas partículas submicroscópicas.
La teoría cuántica permite predecir y entender el crucial papel que los electrones desempeñan en la química; esto es que con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y susconsecuencias químicas. En cierto sentido, estudiar los átomos significa plantear las siguientes preguntas:
1. ¿Cuántos electrones hay en un determinado átomo?
2. ¿Qué energía tienen los electrones individuales?
3. ¿En qué parte del átomo se pueden localizar los electrones?
Las repuestas a estas preguntas tienen una relación directa con el comportamiento de todas las sustancias en las reaccionesquímicas, y la historia de la búsqueda de estas respuestas ofrece un marco fascinante para la presente discusión. (QUIMICA, Raymond Chang).
No es posible negar la gran influencia e importancia que tuvieron los desarrollos experimentales y teóricos llevados a cabo durante el siglo pasado sobre la teoría moderna de la estructura de átomos y moléculas.
El gran éxito de la teoría cuántica aplicada alestudio de sistemas de interés químico, ha consistido en reproducir y entender, de una manera fundamental, múltiples hechos que ya eran conocidos previamente. A partir de la teoría atómica de Dalton, se fue levantando, durante el siglo pasado, el edificio de la química y la forma en que fueron cambiando las ideas existentes sobre la naturaleza del enlace químico, la valencia y la estructura moleculary la manera en que fueron halladas las correlaciones periódicas entre las propiedades de los elementos y sus compuestos. La ley periódica, además de demostrar la ausencia de varios elementos no descubiertos aun, fue trascendental para construir los primeros modelos cuánticos del átomo; así como para validar los resultados de la mecánica cuántica. (ESTRUCTURA ATOMICA (Un enfoque químico),Cruz/Chamizo/Garritz

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA
La química prosperó paralelamente al conocimiento de la naturaleza eléctrica de la materia. Para los químicos el siglo pasado, los átomos eran simples esferas. Sin embargo, durante ese mismo siglo se hizo evidente la presencia de cargas eléctricas en la materia, lo que sugería que debían encontrarse dentro del átomo. Se debe reconocer lasaportaciones más destacadas a la química y a la electricidad. Ambas ciencias colaboraron para que, en 1897, se descubriera el electrón, la primera partícula subatómica, y se propusiera, en 1911, la existencia del núcleo.
Como los átomos solamente absorben o emiten luz de unas cuántas longitudes de onda, los experimentos espectrales parecían indicar que la energía de los electrones no podía tomarcualquier valor. El comienzo de la explicación de esto ocurrió hacia el inicio del siglo XX, cuando el alemán Max Planck presentó una teoría que revoluciono nuestra concepción del Universo.
Max Planck, un alemán de 42 años, trataba de explicar por qué los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética. En 1900, Planck logró dar una explicación después de que los científicos lo intentarondurante cuarenta años, pero tuvo que proponer algo totalmente nuevo: los cuerpos del microcosmo (electrones, nucleones, átomos, moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua. Pero, ¿ qué quiere decir esto?. Hasta entonces se pensaba que la energía podía transmitirse en cualquier cantidad, por pequeña que fuese. Planck llegó a la conclusión de que esto no ocurría a nivel atómico, ya que los...