baterías de mercurio



Índice:


Introducción…………………………………………………….................2
Objetivos……………………………………………………………………4
Conceptos previos…………………………………………………...........5
Tipo de baterías…………………………………………………………..7.
Baterías de mercurio………………………………………………………9
Procesos Redox en la industria de pilas comerciales……………….23
Conclusiones……………………………………………………………..25
Recomendaciones……………………………………………………..…26Bibliografía……………………………………………………………..…30


Baterías de mercurio
Introducción:
Las baterías electroquímicas convierten la energía química en corriente eléctrica; existen muchos tipos de baterías, pero en general cada una de ellas consta de dos polos o electrodos confeccionados con materiales distintos y sumergidos en un líquido conductor, cuando los polos se conectan entre sí tiene lugar unareacción química que genera electricidad. Existen muchos tipos de baterías actualmente, pero la primera batería que apareció fue en 1800 creada por Alessandro Volta conocida como pila voltáica; luego en 1886 Leclanché confeccionó la pila seca que lleva su nombre y que aún se usa en nuestros días
Las baterías tienen diversos usos y aplicaciones, las secas se emplean principalmente en aparatos eléctricosportátiles, como receptores de radio, las pilas de mercurio tienen una mejor duración y se utilizan en marcapasos. En el automóvil se utiliza el acumulador que re recarga mediante un generador accionado por el motor del vehículo. Actualmente se están impulsando los automóviles eléctricos, los cuales obtienen propulsión mediante baterías eléctricas que se recargan mientras el vehículo estáestacionado, conectando este a una red de suministro eléctrico.
Por último, las baterías podrían en un futuro no muy lejano, contribuir a solucionar la crisis energética mundial, por medio de la celda combustible y otras que, seguramente, se desarrollaran e implementarán en nuestra vida moderna.














Objetivos:
Comprender el funcionamiento de una batería en términoselectroquímicos, considerando las reacciones y los procesos que se llevan a cabo en ellas, así como las condiciones necesarias para que exista un transporte de electrones
Estudiar y comprender los principales tipos de baterías que existen: su funcionamiento, su diseño y el principio electroquímico que las gobierna








LAS BATERÍAS
Conceptos previos:
Para poder comprender el funcionamiento deuna batería es necesario comprender ciertos términos y familiarizarnos con ellos:
Reacción redox: Se refiere a las reacciones de oxido-reducción, donde un compuesto se reduce y otro se oxida.
Celda electroquímica: Aparato donde se logra llevar una reacción redox y del cuál se puede tomar energía debido a un flujo de electrones, las hay de diversos tipos, y su funcionamiento es aprovechado enlas baterías.
Reducción: Disminución algebraica del número de oxidación; puede corresponder a una guanacia de electrones.
Oxidación: Incremento algebráico del número de oxidación; pudiendo corresponder a una pérdida de electrones.
Electrolito: Sustancia que en disolución se disocia en iones con cargas positivas y negativas que permiten el paso de corriente, en las celdas electroquímicas seutiliza para permitir el transporte de electrones entre el cátodo y el ánodo.
Ánodo: Electrodo en el cuál se produce la oxidación.
Cátodo: Electrodo en el cual se produce la reducción.
Potencial estándar del electrodo (fem): Potenciales E, de las semireacciones en forma de reducciones contra el electrodo de hidrógeno; por convención el potencial estándar E° de una semireacción se refiere comola reducción en relación con el hidrógeno estándar, cuando todas las especies están presentes con actividad unitaria. En una celda se refiere a la diferencia de potencia entre las semiceldas estándar de reducción y de oxidación.
Una batería es una celda electroquímica, o una serie de celdas electroquímicas combinadas que pueden utilizarse como fuente de corriente eléctrica directa a un...