bateria de limon
Páginas: 2 (288 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2013
“BATERIA DE LIMON”
Airam Yamile Noyola Zavala
Escuela Secundaria
Gral.No.84
“Vicente Guerrero”
Noyola Zavala Yamile Airam
14 de Marzo del 2000Av.colibries #3492
Fracc.El Condor
6862532908 o 6861059406
2”D”
Margarita Esparza
JUSTIFICACION
OBJETIVOS Y METASRESUMEN DEL PROYECTO
Se basa en el hecho de que los electrones se transmite bien a través de
sustancias ácidas e investigamos que el limón contiene acido cítrico.
El mismo
resultado puedeobtenerse con una papa.
Para construir la batería utilizaremos un centavo en un extremo de limón,
porque el centavo contiene cobre, que actuara como electrodo positivo, en el
otro extremo se colocaraun clavo galvanizado que contiene cinc, el clavo será
el terminal negativo. El ácido cítrico funciona como un electrolito que permite
el paso de electrones desprendidos del clavo de cinc hacia lamoneda de cobre.
Ese desprendimiento de electrones se denomina reducción y la adherencia de
los mismos se denomina oxidación.
CUERPO DEL TRABAJO
Capitulo 1 -.
Plantamiento del problemaa resolver
Capitulo 2-.
Marco Teórico
El objetivo de este experimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la pila estáensamblada, se puede usar un multimetro para comprobar el voltaje generado, que usualmente no supera 1 V.
El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un led estándar, para lo que serequeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menos dos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del ordende 5 mA.
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción
En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:
Zn → Zn2+ - 2 e -
En el cátodo, se reduce el cobre:
Cu+++ 2e- → Cu
Capitulo 3 -....
Airam Yamile Noyola Zavala
Escuela Secundaria
Gral.No.84
“Vicente Guerrero”
Noyola Zavala Yamile Airam
14 de Marzo del 2000Av.colibries #3492
Fracc.El Condor
6862532908 o 6861059406
2”D”
Margarita Esparza
JUSTIFICACION
OBJETIVOS Y METASRESUMEN DEL PROYECTO
Se basa en el hecho de que los electrones se transmite bien a través de
sustancias ácidas e investigamos que el limón contiene acido cítrico.
El mismo
resultado puedeobtenerse con una papa.
Para construir la batería utilizaremos un centavo en un extremo de limón,
porque el centavo contiene cobre, que actuara como electrodo positivo, en el
otro extremo se colocaraun clavo galvanizado que contiene cinc, el clavo será
el terminal negativo. El ácido cítrico funciona como un electrolito que permite
el paso de electrones desprendidos del clavo de cinc hacia lamoneda de cobre.
Ese desprendimiento de electrones se denomina reducción y la adherencia de
los mismos se denomina oxidación.
CUERPO DEL TRABAJO
Capitulo 1 -.
Plantamiento del problemaa resolver
Capitulo 2-.
Marco Teórico
El objetivo de este experimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la pila estáensamblada, se puede usar un multimetro para comprobar el voltaje generado, que usualmente no supera 1 V.
El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un led estándar, para lo que serequeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menos dos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del ordende 5 mA.
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción
En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:
Zn → Zn2+ - 2 e -
En el cátodo, se reduce el cobre:
Cu+++ 2e- → Cu
Capitulo 3 -....
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