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Resumen físico química páginas 53, 54, 55, 60 y 61
En el siglo 19 se habían caracterizado 60 elementos, era necesaria su clasificación.
Entre 1860 y 1870, Dimitri Mendeleiev y Julius Lothan Meyer, trabajando independientemente organizaron los elementos químicos según su masa atómica. Permitió deducir que en orden creciente de masa los elementos presentaban propiedades similares, estableciendola Ley periódica, se ordenaron los elementos similares en una misma columna. Mendeleiev presento su trabajo en 1869 a la Sociedad Química Rusa señalando los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, estos muestran una evidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas tienen pesos atómicos que son ya sea de valores similares o queaumentan de manera regular.
3. La colocación de los elementos en orden a sus masas atómicas corresponde a su valencia.
4. Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de masa atómica pequeña. Estos elementos poseen propiedades bien definidas.
5. El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.
6. En determinados elementos puede corregirse lamasa atómica si se conoce la de los elementos adyacentes.
Estos presentaban aciertos y errores:
Aciertos: concluyó que faltaban elementos, por lo tanto, dejo libre los espacios que les correspondían.
Errores:
1. No designo un lugar fijo para el hidrogeno.
2. Considera una sola valencia para cada uno de los elementos clasificados y hoy se conocen más de uno para algunos elementos.
3. Loselementos lantánidos son reconocidos en una sola ubicación, como si se tratara de un solo elemento.
4. El principal y más importante: los elementos no siempre están en orden creciente de sus masas.
La tabla periódica actual, es similar a la de Mendeleiev: las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a periodos (siete) y grupos (18),antiguamente divididos en “A” y “B”.
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
El primer periodo está compuesto por dos elementos (hidrogeno y helio), el segundo y tercero por ocho elementos cada uno, el cuarto y quinto por dieciocho y por último el sexto y séptimo por treinta y dos. Los periodos seis y siete se separan en lantánidos y actínidos, cada uno se dispone horizontalmente en la base de la tablaperiódica.
TABLA PERIODICA Y SU CONFIGURACION ELECTRONICA
Actualmente las configuraciones electrónicas están relacionadas con la posición de los elementos en la tabla. En ella los elementos que tienen un patrón similar de configuración de los electrones de la capa externa están en las mismas columnas, mientras aquellos niveles energéticos muy similares o idénticos, en la misma fila.
Los grupos: 1,2y 13 al 18 agrupan los elementos representativos, se caracterizan por terminar su configuración en los subniveles s o sp. El grupo 18 corresponde a los gases nobles.
Los grupos 3 al 12, concentran a todos los elementos cuya configuración electrónica oca los subniveles d y f, se denominan de transición.
Estos últimos tienen el subnivel d incompleto. En los metales de la primera serie detransición, los electrones se agregan en los orbitales 3d, existen dos irregularidades: la configuración electrónica del cromo y la del cobre.
Así la configuración electrónica del cromo debería ser:
1s2 2s 22p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Sin embargo así, consigue mayor estabilidad química:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Esto se explica sumiendo que los orbitales 4s y 3d tienen energía casi igual.
Esto se debe alaumento de la estabilidad asociado con subcapas semillenas y llenas, es decir, los electrones de la misma subcapa tienen la misma energía pero diferente distribución espacial.
El bloque s: está formado por los elementos representativos de los grupo 1 y 2. Los del 1 (metales alcalinos) tienen configuración electrónica ns1. Los del 2 (metales alcalinotérreos) tienen configuración ns2.
El bloque...