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UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
PROGRAMA DE REGENCIA DE FARMACIA
Laboratorio N° 6
Ley de la conservación de la masa en las reacciones químicas.
Profesor; IndalecioVillarraga Díaz
OBJETIVOS
Demostrar que las reacciones químicas obedecen a las leyes matemáticas plenamente establecidas.
Probar en la práctica la ley de la conservación de la masa.
FUNDAMENTO TEORICOLa teoría de la conservación de la materia fue enunciada por el químico francés Antonio Lavoisier, haciendo uso de una balanza y estableciendo que al efectuarse una reacción para poder comprobardicha ley se necesita conocer la masa inicial de las sustancias que entran en la reacción y luego al finalizar esta, se debe pesar nuevamente la masa de los productos.
Cuando Lavoisier experimento ycomprobó lo anterior quedo sin validez la teoría de Flogisto.
MATERIALES
REACTIVOS
Espátula
Agua
2 vasos de precipitados de 250 ml
Solución de cromato de potasio 10%
2 pipetas graduadas de 10 mlSolución de Nitrato de plata 10%
Balanza
Solución de cloruro de calcio (CaCl2) al 10%

Solución de acido clorhídrico 10%
PROCEDIMIENTO
Parte I
1. Tome dos vasos de precipitados de 250 mlcompletamente limpios y secos; disponga en el primero 10 ml de solución de cromato de potasio (K2CrO4), y en el segundo 10 ml de solución de nitrato de plata (AgON3) pese cuidadosamente los vasos con sucontenido y anote:
a) Peso del vaso (a) gr.
b) Peso del vaso (b) gr.
c) Total (a+b)gr.
2. Vierta ahora una solución sobre la otra.
3. Observe como mezclando la solución de cromato de potasio, (de color?)
Con una solución de nitrato de plata(de color?) , se han producido dos nuevos cuerpos, uno en solución (llamado?) y otro solido, precipitado (llamado?) ....