Bicarbonato De Sodio
Páginas: 3 (698 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA NÚMERO 7
“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”INTRODUCCIÓN
Hasta el siglo XVIII la teoría del flogisto dominaba la mentalidad de los químicos de la época. Hasta que Joseph Antoine LaurentLavoisier (1743 – 1794) sobre la base de una gran cantidad de experimentos realizados con los procesos de combustiones de los gases, pudo enunciar la ley de la conservación de la materia. Este resultadolo consigue al uso intensivo y sistemático en el empleo de la balanza para medir los pesos de los productos de los combustiones antes y después de las reacciones en donde se dio cuenta que el aireinterviene en forma activa en ellas, con lo cual contradice la teoría del flogisto.
OBJETIVOS
Comprobará en forma experimental, haciendo uso de la balanza, la ley de la conservación de lamateria.
HIPÓTESIS
En base a un modelo de reacciones químicas probar que se cumple la ley de la conservación de la materia, considerando todas las causas y efectos posibles que puedanocurrir.
DESARROLLO
Para poder realizar esta practica se procede a usar el siguiente material:
a) Una balanza semianalítica.
b) Dos matraces de Erlenmeyer de 250 [ml].
c) Dos globosgrandes.
d) Una probeta de vidrio de 100 [ml].
e) Un vaso de precipitados de 25 [ml].
f) Un mortero con pistilo.
g) Y los siguientes reactivos.
h) [g] de bicarbonato de sodio.i) 20 [ml] de ácido clorhídrico al 3.7%.
j) 20 [ml] de agua destilada.
k) Dos tabletas de Alka-Seltzer.
Durante la practica se desarrollo tres tipos de reacciones químicas en donde encada una de ellas se agrega a una solución dentro de un matraz el bicarbonato de sodio, las soluciones son: ácido clorhídrico, agua destilada y por último agua destilada con ácido clorhídrico,...
FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA NÚMERO 7
“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”INTRODUCCIÓN
Hasta el siglo XVIII la teoría del flogisto dominaba la mentalidad de los químicos de la época. Hasta que Joseph Antoine LaurentLavoisier (1743 – 1794) sobre la base de una gran cantidad de experimentos realizados con los procesos de combustiones de los gases, pudo enunciar la ley de la conservación de la materia. Este resultadolo consigue al uso intensivo y sistemático en el empleo de la balanza para medir los pesos de los productos de los combustiones antes y después de las reacciones en donde se dio cuenta que el aireinterviene en forma activa en ellas, con lo cual contradice la teoría del flogisto.
OBJETIVOS
Comprobará en forma experimental, haciendo uso de la balanza, la ley de la conservación de lamateria.
HIPÓTESIS
En base a un modelo de reacciones químicas probar que se cumple la ley de la conservación de la materia, considerando todas las causas y efectos posibles que puedanocurrir.
DESARROLLO
Para poder realizar esta practica se procede a usar el siguiente material:
a) Una balanza semianalítica.
b) Dos matraces de Erlenmeyer de 250 [ml].
c) Dos globosgrandes.
d) Una probeta de vidrio de 100 [ml].
e) Un vaso de precipitados de 25 [ml].
f) Un mortero con pistilo.
g) Y los siguientes reactivos.
h) [g] de bicarbonato de sodio.i) 20 [ml] de ácido clorhídrico al 3.7%.
j) 20 [ml] de agua destilada.
k) Dos tabletas de Alka-Seltzer.
Durante la practica se desarrollo tres tipos de reacciones químicas en donde encada una de ellas se agrega a una solución dentro de un matraz el bicarbonato de sodio, las soluciones son: ácido clorhídrico, agua destilada y por último agua destilada con ácido clorhídrico,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.