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Mol
Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).
Mol
Estándar Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud Cantidad de sustancia
Símbolo mol
Equivalencias
Cantidad: 1mol = 6,022 141 29 (30) × 1023
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El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del SistemaInternacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidadde esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y suinterpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se basedirectamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2

El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales uotras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad esllamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a.Historia[editar]
Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente laspartículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.

Si tuviésemos que crear una unidad de cantidad de sustancia hoy en día,seguramente se utilizaría la «Tera-partícula» (1012 partículas) o algo similar. Sin embargo, dado que el mol se ha definido hace ya tiempo y en otro contexto de investigación, se han utilizado...