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3B-2
GUÍA DE PRÁCTICAS
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
FISICOQUÍMICA
AUTORES:
Magíster Hugo Gilberto Villanueva Vílchez
Q.F. Freddy Guevara Ortega







3B-2
GUÍA DE PRÁCTICAS
Facultad de Farmacia y Bioquímica
Fisicoquímica
AUTOR Magíster Q.F. Hugo Gilberto Villanueva Vílchez
Q.F. Freddy Guevara Ortega
INTRODUCCIÓN

Lapresente guía es un intento de aportar al estudiante de Farmacia y Bioquímica de la Universidad Norbert Wiener una serie de experimentos didácticos y aleccionadores que pueda reproducir y analizar con ayuda del profesor. Para ello cada práctica ha sido cuidadosamente diseñada para orientar al alumno en su futura tarea profesional dotándolo de los raciocinios teóricos y prácticos con algunassituaciones problemáticas al final de cada capítulo.
La elección de los temas se ha realizado en concordancia con la necesidad profesional, sin descuidar las bases científicas que tiene esta ciencia que coordina el rasgo físico con la tarea del dominio químico y sus diferentes enfoques. La demostración de cada principio tiene la posibilidad de dejar abierta la discusión del resultado y establecer unadinámica que proyecte la interacción grupal.
Sin embargo cualquier sugerencia a la presente guía será bienvenida en el afán del mejoramiento continuo y la posibilidad de enriquecer la didáctica del sistema de enseñanza.





I. Practica Nº 1 determinación experimental del pH
1.1 Marco teórico
DEFINICION DE pH:
Es el logaritmo de la recíproca de la concentración de iones hidronio(H3O+ ó el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidronio.
pH = log 1 /  H3O+ 
pH = - log H3 O+
La concentración de iones hidronio está expresada en unidades de molaridad o mol/lt.
1.- EXPRESIONES MATEMATICA DE pH.-
a. Producto Iónico del Agua (Kw).-
Kw = H3O+ x -OH
Kw = 10 – 14
PKw =14
b. Ecuación de pH para un Acido Fuerte:
HCl + H2O  H3O+ + CI-




c.- Ecuación de pH para una Base Fuerte:
NaOH + H2O  -OH + Na+
pOH = -log -OH
pH = pKw - pOH
d.- Ecuación de pH para un Acido Débil:
AcH + H2O  H3O+ + Ac-
pH = 1/2 pKa - 1/2 log C
e.- Ecuación de pH para una BaseDébil:
NH3 + H2O  NH4+ + -OH
pH = pKw - 1/2pKb + 1/2 log C
2.- EQUILIBRIO HIDROLITICO.
a. Ecuación de pH de una sal de Acido Débil y Base Débil.
AcNH4 + H2O  Ac- + NH4+ + -OH + H3O+
pH = 1/2 pKw + 1/2pKa - 1/2pKb

1.2 Competencias
Esta práctica tiene como objetivodeterminar en forma experimental el pH de una sustancia, aplicado diversos métodos.

1.3 Materiales y equipos
PAPELES INDICADORES ESCALA DE CLARK Y LUBS Y POTENCIOMETRO
a.- Método calorimétrico.-
INDICADORES
COLOR
COLOR
INTERVALO
DE pH
PKIn

H+
OH-


Azul de Timol
Rojo
Amarillo
1,2 a 2,8
1,5
Azul de Bromofenol
Amarillo
Azul
3,0 a 4,6
----------
Rojo de metiloRojo
Amarillo
4,2 a 6,2
5,1
Azul de Bromotimol
Amarillo
Azul
6,0 a 7,0
7,0
Azul de Timol
Amarillo
Azul
8,0 a 9,6
8,9

a.- Método potenciométrico.-
El potenciómetro a través de sus elementos electroquímicos transforma la energía química en eléctrica produciendo una fuerza electromagnética aproximadamente de
1 voltio, acción que se efectúa por el intercambio iónico de lassustancias químicas participantes el trabajo con el potenciómetro.

1.4 Procedimiento
1.- Método Colorimétrico:
Se efectúa la selección del indicador adecuado, determinado el pH aproximado utilizando papel indicador de los colores siguientes:
COLOR
RANGO DE pH
Azul
0,5 - 5,0
Amarillo
5,5 - 9,0
Rojo
9, 5 13,0
Luego, el papel indicador de referencia se le agrega II...