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Biofisica Funcional

Practica 3

PREPARACIÓN DE DILUCIONES Y MEDICIÓN DE pH


Objetivo.
Preparar diluciones a partir de una solución de concentración conocida de ácidos y bases paramedir pH con un potenciómetro y verificar la escala de pH

Fundamentos.
Gran parte de los líquidos que conocemos, habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, eldetergente líquido, el vinagre, el agua que bebemos son ejemplos de soluciones. “Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras, que no reaccionan entre sí”. Una soluciónestá formada por el disolvente y uno o más solutos. Generalmente se le llama disolvente a la sustancia que se encuentra en mayor proporción y llamamos solutos a las sustancias restantes. La solución sepresenta en el mismo estado físico que el solvente.

Material y Equipo.
Tubos de ensaye de 15 mL con tapón de goma (15 tubos por equipo)
Gradillas (1 por equipo)
Potenciómetro calibrado (1 porsección)
Vasos de precipitados de 300 mL (4 por equipo)
Pipeteador de embolo (1 por equipo)
Pipetas de vidrio de 10 mL (2 por equipo)
Pizeta (1 por equipo)
Reactivos
Solución de ÁcidoClorhídrico (HCl) 1M
Solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) 1M
Agua nanopura

Actividades.

Parte I
1. Etiquetar dos series de tubos, 7 para diluciones acidas (del 1 al 6), 7 para diluciones alcalinas(del 8 al 13) y 1 para agua nanopura
NOTA: el tubo 0 es la solución concentrada de HCl y el tubo 14 es la solución concentrada de NaOH
2. Preparar a partir de las soluciones 1M, diluciones sucesivascon relaciones de 1:10, de la siguiente manera:
3. Pipetea en los tubos 1-6 de la serie acida 9 mL de agua nanopura, de igual manera para la serie alcalina en los tubos del 8-13,
4.Posteriormente transfiera del tubo cero, 1 mL al tubo 1 de la serie acida y así sucesivamente hasta el tubo 6
5. Repita el paso anterior para la seria alcalina, tomando 1 mL del tubo 14 y pasarlo al tubo 13 y...