biogeoquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Aldea “Pedro José carrillo Márquez”
Trujillo Estado Trujillo







Integrantes:
Avila Keila
Avila Karina
Barreto Antonio
Briceño Mariela
Briceño Luis
Gil María
Cañizales Nilvia
Ramos José
Mayo, 2013
Introducción
En nuestro planeta tierra estamos rodeados por reacciones químicas,soluciones y muchas nomenclaturas que nos ayudan a entender en realidad que la química ha ido evolucionando con el tiempo y ha logrado entenderse de manera eficiente y más sencilla. Con la evolución de la química todos nos beneficiamos en cuanto a productos que nos hacen falta para nuestra vida cotidiana; pero como no todo es color rosas debemos tener en cuenta que estos químicos pueden producircontaminaciones ambientales que afecta tanto al ser humano como al medio ambiente, es por ello que debemos utilizar los químicos de la mejor manera evitando hacer daño a estos componentes.
Para efectos de dicho trabajo se estarán estudiando cada una de las reacciones químicas, soluciones y nomenclaturas. Se debe tener en cuenta que cada unas de las reacciones químicas nos rodean tienen lugar enlaboratorios, como también en fabricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmosfera, interior de la tierra; e incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.











Reglas de la nomenclaturas y número de oxidación
La nomenclatura se encarga de asignar nombres a los distintos compuestos químicos, deforma que podamos dar un nombre a un compuesto químico si conocemos su fórmula y, al revés, podamos indicar la fórmula del compuesto si conocemos su nombre.
Vamos a aprender a nombrar algunos compuestos inorgánicos partiendo de los más sencillos hasta llegar a los más complejos, pero antes de eso vamos a ver como se calculan los números de oxidación de los elementos de un compuesto.
Números deoxidación.
Los números de oxidación son unos números, positivos o negativos, que se asignan a cada uno de los átomos de un compuesto. Cada elemento solo puede adoptar ciertos números de oxidación en un compuesto inorgánico, que coinciden numéricamente con las denominadas valencias indicadas en la tabla que se te entregó. Así el único número de oxidación del sodio es +1 mientras que el cloro tienecinco posibles números de oxidación: -1, +1, +3, +5 y + 7.
Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto cuya fórmula conocemos se siguen una serie de reglas. Las más importantes son:
a) La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra ha de ser 0.
b) La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion ha de ser igual a la carga de dichoion, incluido el signo.

c) En un ión o compuesto con solo dos elementos aquel que se escribe a la derecha actúa con número de oxidación negativo. Así en el HCl, el Cl actúa con número de oxidación –1 y el hidrógeno con número de oxidación +1.
d) Los metales actúan siempre con números de oxidación positivos mientras que los no metales tienen un número de oxidación negativo y (salvo el flúor) unoo más números de oxidación positivos.
Con estas reglas y teniendo en cuenta que muchos elementos no poseen mas que un único número de oxidación no suele ser difícil determinar los números de oxidación de un compuesto
Nomenclatura en química orgánica
Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (menor capacidad de atraer electrones) y a continuaciónel del elemento o radical más electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones). Se nombran en orden inverso.
Se intercambian las valencias de los elementos o los radicales, colocándolas en forma de subíndices. Estos subíndices se simplifican, si se puede, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se escribe.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)...