Biogeoquimicologo

Comisión No.:
Integrantes:
Fecha:
Informe Trabajo Práctico Nº4: Calorimetría y termoquímica
Objetivos:
A. Determinación de la constante del calorímetro
A.1. Esquema del ciclo termoquímicoempleado:
(Ti1) Cal + m1 H2O + (Ti2) m2 H2O ΔH=0 (m1 +m2) H2O + Cal (Tf)
Cal + m1 H2O=ΔH1
m2 H2O= ΔH2
A.2. Expresión matemática que permite calcular la constante delcalorímetro:
ΔH=0
ΔH=ΔH1 + ΔH2
ΔH1= CH2O*m1*(TF-Ti1) +Ck* (Tf-Ti1)
ΔH2=CH2O* m2 *(Tf-Ti2)
Ck= -(CH2O*m1*(TF-Ti1)) –( CH2O* m2 *(Tf-Ti2))
(Tf-Ti1)

A.3. Resultados experimentales:
| 1ra. Determinación |2da. Determinación |
masa de agua en el calorímetro, m1 / g | (99,337 ± 0,002) g | (99,832 ± 0,002) g |
masa de agua agregada, m2 / g | (99,552 ± 0,002) g | (99,540 ± 0,002) g |
Temperatura delagua en el calorímetro, Ti1 / °C | (44,6 ± 0,1)˚C | (44,4 ± 0,1) ˚C |
Temperatura del agua agregada, Ti2 / °C | (22,3 ± 0,1)˚C | (22,0 ± 0,1) ˚C |
Temperatura final del sistema, Tf / °C | (35,6 ±0,1)˚C | (35,5 ± 0,1) ˚C |
Constante del calorímetro, Ck / J °C-1 | (199,90622026 ±) J °C-1 | 214,035199640449 |
Importante: Informar cada dato con su incerteza. Adjuntar un Apéndice con elcálculo de las mismas. Adjuntar gráfico con los datos medidos, indicar la interpolación realizada.
A.4. Comentarios y conclusiones:
B. Determinación del calor de fusión del hielo
B.1. Esquema del ciclotermoquímico empleado:
B.2. Expresión matemática que permite calcular el calor de fusión del hielo:
B.3. Resultados experimentales:
| 1ra. Determinación |
Constante del calorímetro, Ck / J °C-1 ||
masa de agua inicial, mi / g | |
masa de agua final, mf / g | |
masa de hielo, mh / g | |
DT = Tf –Ti (°C, interpolación en gráfico adjunto) | |
DHf, hielo / kJ mol-1 | |
DHf,hielo / kJ mol-1 (Tablas)* | |
*citar fuente bibliográfica:
Importante: Informar cada dato con su incerteza. Adjuntar un Apéndice con el cálculo de las mismas. Adjuntar gráfico con los datos...