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Sistemas Heterogéneos: si analizamos un sistema formado por agua y aceite (dos componentes), comprobamos que no posee homogeneidad, ya que a simple vista se distinguen la zona ocupada por el aceite y la zona ocupada por el agua. También podemos comprobar que ciertas propiedades intensivas (densidad por ejemplo) no se mantienen constantes cuando pasamos de un punto ocupado por el aceite a otropunto
ocupado por el agua. Lo mismo sucede en el sistema formado por agua líquida, hielo y vapor de agua -un componente-.
Los sistemas  anteriores son heterogéneos y los podemos definir como: aquellos sistemas que presentan distintas propiedades intensivas en por lo menos dos de sus puntos.
Otros ejemplos de sistemas heterogéneos son: agua y arena, agua y limaduras de hierro, pólvora (clorato depotasio, carbono y azufre), etc.


Suspensión (química)
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En química, suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidascomo suspensiones mecánicas. De igual manera este tipo de suspenciones puede promover distintas formas de energías, para la elaboracion de mezclas homogéneas y coloides distintos entre sí.
Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico(mayores a 1 µm), y de los coloides a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm). Además al reposar las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
. DISPERSIONESDEFINICIONLas dispersiones coloidales han sido definidas tradicionalmente como unasuspensión de pequeñas partículas en un medio continuo. Laspartículascoloidales tienen la capacidad de dispersar la luz visible. Un haz ruinoso delgadoque pasa a través de un coloide en un gas o en un líquido,Puede observarse a ángulos rectos debido a la dispersión. Como resultado de lasfuerzas superficiales cualquier gas, vapor o líquido tiende a adherirse a cualquiersuperficie de un cuerpo. Las propiedades esenciales de las dispersionescoloidales puedena atribuirse al hecho de que la relación entre la superficie y elvolumen de las articulas es muy grande. En una solución verdadera, el sistemaconsiste en una sola fase y no hay superficie real de separación entre laspartículas moleculares del soluto y del solvente. Las dispersiones coloidales sonsistemas de dos fases, y para cada partícula existe una superficie definida deseparación.Lasdispersiones pueden ser de dos tipos, según el tamaño de laspartículas: suspensiones o soluciones. Las suspensiones pueden seemulsiones o suspensiones coloidales. Son emulsiones las suspensionesde un líquido en otro líquido; son suspensiones coloidales las partículassólidas y gaseosas suspendidas en un líquido o en un gas.FASES  Fase dispersa La fase dispersa la constituyen las partículas de una sustanciaque por la fuerza de difusión se introducen en el seno de la otra, que es la fase dispersante. El tamaño de las partículas de la fase dispersa puede variar desde el nivel molecular hasta conglomerados visibles a simple vista. Las propiedades de las dispersiones varían de acuerdo al tamaño de las partículas.  Fase medio dispersante

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensióncoloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.
El nombre...