biografia

Química
Ácido y bases.
Vanesa Ortiz.
Armando Núñez.
Colegio Martinie


4/22/13Ácidos
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pHmenor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolau Brønsted y Thomas Martin Larry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno(H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en laaspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redo en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Losácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Bases
Una base es, en primera aproximación (segúnArrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos debase y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPTes igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
(pH)
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial dehidrogeniones’ (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen...