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INSTITUTO MÉXICO PREPARATORIA
QUÍMICA II
MTRA.
PRACTICA DE LABORATORIO






















PRACTICA 2
SOLUCIONES EMPIRICAS Y PORCENTUALES
PROPOSITO: Identificar losdiferentes tipos de soluciones a partir de su preparación
CONOCIMIENTOS PREVIOS:
Investigar los siguientes conceptos:
¿Qué es una solución, cuáles son sus partes y sus características?
Son sistemashomogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa desolvente. Pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También haysoluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
Que son las soluciones empíricas y como se clasifican
Sonaquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a uncriterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. 
Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:
Diluidas: se forma cuandola cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.
Saturada: sise aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez más concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya nodisuelve más soluto.
Sobresaturada: es aquella que contiene más soluto disuelto que una solución saturada.
Que es una solución valorada
Son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de...