BIOGRAFIAS

Objetivo

Estudiar la variación de entalpia de la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.

Introducción

La entalpia es una propiedad extensiva (su magnituddepende de la cantidad de materia presente), se utiliza para medir el calor liberado o absorbido por un sistema durante un proceso (reacción) a presión constante.
La entalpia tiene valores negativoscuando el sistema cede calor (proceso exotérmico), y valores positivos cuando absorbe calor del entorno (proceso endotérmico).
Un calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades decalor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. Elcalorímetro utilizado durante el experimento consiste en un tubo de crioscopia colocado dentro de un termo de 500 cm3. En la sección ‘Procedimiento’ explicaremos como calculamos la constante de nuestrocalorímetro, y las respectivas formulas utilizadas.
Procedimiento

Parte 1: Determinación de la constante del calorímetro (capacidad calorífica del mismo)
Pesamos el tubo de crioscopia seco, lecolocamos 15 cm3 de agua y lo volvimos a pesar nuevamente. Con la diferencia entre las dos pesadas averiguamos la masa del agua (masa1).
Introducimos el tubo en el calorímetro y determinamos sutemperatura (T1).
En otro tubo colocamos 15 cm3 de agua, lo calentamos a baño maría en un vaso de precipitado hasta aproximadamente 50-60°C y tomamos nota de su temperatura (T2).
Agregamos los 15 cm3 deagua caliente al tubo dentro del calorímetro y registramos su temperatura cada 30 segundos durante los primeros 7 minutos y luego cada un minuto hasta llegar a los 13 minutos, agitando constantementecon el termómetro.
Por último pesamos nuevamente el tubo y averiguamos así la masa de agua caliente agregada.
Con los datos obtenidos realizamos un gráfico de temperatura en función del tiempo....