Biolo 10


DATOS INFORMATIVOS

ASIGNATURA: Biología Básica DOCENTE: Ing. Walter Simbaña
AYUDANTE: Israel Yungán SEMESTRE: Primero Bioquímica “B”
PRACTICA: N° 10 FECHA DE LA PRÁCTICA: 29/06/2015
NOMBRES: Damian Nauque FECHA DE ENTREGA: 08/07/2015
TEMA:
“DETERMINACION DE Ph EN SOLUCIONES”INTRODUCCION
Encontrar el valor del pH de una solución es de gran importancia en el campo de la biología, todas las soluciones tienen esta característica, todas tienen un grado de acidez que puede ir de 0 a 14, siendo 0 el más ácido y 14 el menos ácido convirtiéndose en básico. (Donnersberger, 2002)

La interacción con el pH es diaria, como el pH es el potencial de hidrogeno, e indica el grado de acidez deuna sustancia, todo lo que consumimos tiene pH, sea básico o ácido alterara nuestro equilibrio interno, por ello que conocer valores de pH de algunos alimentos se vuelve necesario, además encontrar un método para alcanzar este valor también es indispensable.

Si bien existen métodos modernos cono el potenciómetro y el papel pH, para calcular el valor del pH se puede usar métodos que utilizansustancias orgánicas para alcanzar el mismo objetivo, estos usan colorantes naturales que se ven afectadas con sustancias ácidas o básicas cambiando su coloración a más oscuras en el caso de los ácidos y mas claros o brillantes en el caso de las bases. (Lock, 1997).

El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+ ]. Como la escala eslogarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+ . Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7. (Goyenola, 2007)

Esto facilita la comprensión del concepto aunque su uso no es generalizado, por lo que se usa los métodos de determinación directa para encontrar el pH, loscuales son más sencillos y rápidos, que usar la fórmula, aunque eso depende del uso que se este dando al pH; en este ejemplo se ve la necesidad de tener un medidor de pH de confianza y que de valores aproximados pero precisos. (Rodriguez, 2012).

OBJETIVOS
Replicar el proceso de creación de un medidor alternativo de pH mediante pigmentos naturales de naranja y remolacha, para usarlo en el ámbitopráctico.
Específicos
Determinar la exactitud de medición del pH mediante un medidor casero con pigmentos naturales.
Considerar la importancia de usar sustancias orgánicas para procesos químicos como la determinación de pH.

MATERIALES Y REACTIVOS
Tabla Nº 1 Materiales, reactivos y equipos
MATERIAL
REACTIVOS
MATERIAL QUE LOS ESTUDIANTES DEBEN TRAER
Balanza
Vasos de precipitación
Tubos de ensayoProbetas
Pipetas
Embudo
Papel filtro
pH metro
balones aforados
Ninguno
1 remolacha
Vinagre
Jugo de naranja
Naranja
Agua de la llave
Coca-cola
Leche
Yogurt 

Fuente: UTA- FCIAL- Laboratorio de Biología Básica
Autor: Damian Nauque

PROCEDIMIENTO
Diagrama de flujo 1: “Medidor de pH”
Acción Material Complemento











RESULTADOS OBTENIDOS
Tabla Nº 2:Determinación de pH
MUESTRA
pH
COLOR
IMAGEN
Leche
7.00
Rosado

Vinagre
3.00
Rojo

Jugo natural de naranja
2.5
Rojo fuerte

Yogurt
4,5
Rosado

Agua de llave
7.00
Rojo

Jugo de naranja comercial
1.8
Rojo fuerte

Coca- cola
2,5
Rojo fuerte

Cloro

11
Transparente

Fuente: UTA- FCIAL- Laboratorio de Biología Básica
Autor: Damian Nauque


DISCUSION
Un medidor de pH hecho con colorantes de remolachay mora resulta útil para calcular el ph, cuando se carece de métodos especializados como lo son el pH-metro y las cintas de pH, con el medidor de pH casero funciona igual que las cintas de pH, cambiando de color según la sustancia que se le coloque, se aclarara con una sustancia básica y se tornara violeta progresivamente con una sustancia ácida. (Arroyo 2005)
Este fenómeno resulta efectivo...