Biologia 1

Capitulo 2
Molécula: está formada por 2 o más átomos.
Compuesto: molécula formada por átomos de más de un tipo de elementos.
Enlaces covalentes: Unión de átomos mediante el compartimiento de electrones.
El enlace es fuerte porque los electrones compartidos actúan como si fuesen parte de ambos átomos
Los elementos esenciales (C H O N) suelen ser capaces de hacer varios enlaces.Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones.
El electrón compartido en un enlace suele pasar más tiempo alrededor del átomo de mayor electronegatividad.
Enlaces covalentes polares: debido a la distribución de los electrones etas moléculas desarrollan polaridad.
Enlaces no polares: los electrones son compartidos de forma relativamente equitativa.
Enlaces de Hidrogeno: ocurre cuando unH de una molécula polar comparte una atracción con un átomo de otra molécula polar. (- - - - -)
Son debiles por si solos pero pueden ser muy Fuertes si se comparten varios enlaces de H entre las moléculas.
Pueden emplearse dentro de una misma molécula.
Juegan un gran papel en la estructura 3-D de la molécula.
Enzimas: moléculas las cuales facilitan muchaos procesos vitals.
van der Waalsforces: fuerzas intermoleculares las cuales ocurren debido a la irregularidad en la distribución de electrones.
Esto crea polaridades momentaneas las cuales interactuan con sus
alrededores.
Enlaces ionicos: Enlaces formados entre iones
Iones: átomos con carga neta (cationes/ aniones)
Agua
Cuando la agua esta en su estado solido crea formas geometricas entre molécula y molécula, soportado porenlaces de hidrogeno.
Cuando el agua esta liquida los enlaces de hidrogeno se hacen y desacen de forma constant y arbritaria.
HEAT OF VAPORIZATION:
Energy necesaria para evaporar una sustancia en su punto de evaporacion.
Heat of fusion: Respectivamente a la #18
Propiedades coligativas: Propiedades que dependen en la cantidad de solutos disueltos en un solvent.
Cohesion: capacidad del agua demantenerse unida a otras moléculas de agua
Adhesion: capacidad del agua para aderirse a superficies con carga.
Acidos: sustancias las cuales liberan iones de hidrogeno al ser disueltas.
Acidos Fuertes: se descomponen por complete al disociarse liberando grandes cantidades de H+
Acido Debil: solo se disocia una parte de la sustancia mientras que la otra se mantiene en su estado natural
Bases:Sustancias las cuales absorben H+ al ser diluidas
Aumentan la concentracion de OH- al diluirse en agua.
pH: medida de la concentracion de H+ pH= -log10 [H+]
acidico- menos de 7pH
alcalino- mas de 7pH
puede afectar:
la forma y function de la molécula
tasa de reacciones quimicas
abilidad de enlazar dos moléculas
abilidad para que los iones se disuelvan en H2O
buffer: estabilizalos niveles de pH en organismos.
Capitulo 3
Wholer: sintetizo un compuesto organico (urea) por error, dando fin al concepto de el vitalismo
Hermann Colbe: Afirmo que los compuestos organicos pueden ser directamente sintetizados de moléculas mas simples.
Carbono: El carbon es conocido como la ficha central de de la vida
Tiene la capacidad de hacer 4 enlaces
Tienden a hacer estos enlaces con CH O N y sulfuro
Aveces crea triples enlaces con C y N
El carbon puede formar una gran cantidad de formas:
Linear, anillo, ramificada, etc.
Los enlaces de carbon son resistentes en una diversidad de temperaturas correspondientes a la vida.
Esto se debe a su peque~no tama~no en comparacion a la mayoria de los elementos.
Esto quiere decir que los nucleos estan mas cercas el uno de el otro,por lo cual la fuerza es mayor.
Hydrocarbonos: Moléculas no polares formadas por enlaces,en su mayoria C-C y C-H
Los hidrocarburos son no polares, por lo tnto son poco solubles.
Grupos funcionales: Moléculas las cuales tienen un grupo de propiedades caracteristicas.
Amino (-NH2), Carbonyl (-CO), Carboxyl (-COOH), Hydroxyl (-OH), Methyl (-CH3), Phosphate (-PO42- ), Sulfate (-SO42- ), Sulfhydryl...