Bomba Calorimetrica
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2012
Bomba calorimétrica
La bomba calorimétrica es un aparato útil para la determinación del poder calorífico superior de un combustible sólido o líquido, para los combustibles en forma gaseosa serecurre a la Junkers calorímetro.
Se inyecta el combustible a analizar y la cantidad de oxígeno necesaria para que ocurra la combustión, que inicia mediante ignición por medio de unconductor eléctrico en cortocircuito.
El calor producido por la reacción de combustión del combustible en cuestión es absorbido en una masa de agua u otro líquido que se observa el aumento de latemperatura.
Se compone de un recipiente cilíndrico de aproximadamente 500 cm 3, cerrado con un tapón de rosca, de la que caen dentro de dos agujeros hacia el interior. En uno de estos agujerosse introduce una varilla de hierro que sostiene un crisol de platino y una espiral pequeña de hierro. En el crisol se introduce el combustible que queremos saber el valor calorífico(generalmente 40 cm 3) y se introduce oxígeno bajo presión . La bomba está sumergida en un calorímetro de cresta de agua , equipado con agitador y termómetro . Se pone el agitador en marcha y cuando eltermómetro indica una temperatura constante, surge una diferencia de potencial entre las varillas de hierro que se oxida el hierro en espiral; aquí se crea por la combustión de nuestro materialde ensayo. El termómetro lee la temperatura, que aumenta bruscamente hasta un valor determinado, luego disminuyó lentamente. De esta manera es posible calcular el valor calorífico con lasiguiente fórmula:
Donde T 2 y T 1 son respectivamente las temperaturas máximas y mínimas, P es la cantidad de agua introducida en el calorímetro, A es el equivalente en el agua del calorímetro y pes la cantidad de combustible utilizado.
Bibliografía
http://labomecanica.tol.itesm.mx/laboratorio/termofluidos/calorimetro.html
http://it.wikipedia.org/wiki/Bomba_calorimetrica...
La bomba calorimétrica es un aparato útil para la determinación del poder calorífico superior de un combustible sólido o líquido, para los combustibles en forma gaseosa serecurre a la Junkers calorímetro.
Se inyecta el combustible a analizar y la cantidad de oxígeno necesaria para que ocurra la combustión, que inicia mediante ignición por medio de unconductor eléctrico en cortocircuito.
El calor producido por la reacción de combustión del combustible en cuestión es absorbido en una masa de agua u otro líquido que se observa el aumento de latemperatura.
Se compone de un recipiente cilíndrico de aproximadamente 500 cm 3, cerrado con un tapón de rosca, de la que caen dentro de dos agujeros hacia el interior. En uno de estos agujerosse introduce una varilla de hierro que sostiene un crisol de platino y una espiral pequeña de hierro. En el crisol se introduce el combustible que queremos saber el valor calorífico(generalmente 40 cm 3) y se introduce oxígeno bajo presión . La bomba está sumergida en un calorímetro de cresta de agua , equipado con agitador y termómetro . Se pone el agitador en marcha y cuando eltermómetro indica una temperatura constante, surge una diferencia de potencial entre las varillas de hierro que se oxida el hierro en espiral; aquí se crea por la combustión de nuestro materialde ensayo. El termómetro lee la temperatura, que aumenta bruscamente hasta un valor determinado, luego disminuyó lentamente. De esta manera es posible calcular el valor calorífico con lasiguiente fórmula:
Donde T 2 y T 1 son respectivamente las temperaturas máximas y mínimas, P es la cantidad de agua introducida en el calorímetro, A es el equivalente en el agua del calorímetro y pes la cantidad de combustible utilizado.
Bibliografía
http://labomecanica.tol.itesm.mx/laboratorio/termofluidos/calorimetro.html
http://it.wikipedia.org/wiki/Bomba_calorimetrica...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.