Bomba Mahler

Informe del Trabajo Práctico

Título del Trabajo Práctico: Bomba de Mahler

Objetivo:Realizar una medida del calor desprendido en la combustión del naftaleno a volumen constante, calcular laentalpía de combustión y analizar los errores asociados.

Ecuaciones y Leyes empleadas:

Ecuación de la reacción de combustión

Ecuación que representa el primer principio de la termodinámicaAproximación de la ecuación anterior, suponiendo que los productos gaseosos se comportan como gases ideales y que el calor involucrado es igual al cambio de entalpía (lo cual sucede cuando lareacción se lleva a cabo a presión constante)

Medidas Experimentales

Ver el gráfico realizado en hoja milimetrada.

(a) Determinación gráfica de ∆T

(i) Determinación de ∆T leído

∆R = (Rf – Ri)= 1,0778 kΩ – 1,0665 kΩ = 0,0113 kΩUsando el factor de calibración del sensor∆T leído = ∆R . 262,326 °C/kΩ
∆T leído = 0,0113 kΩ . 262,326 °C/kΩ = 2,96 °C

(ii) Determinación de ∆T

El ∆Tcalculado gráficamente puede igualarse al ∆T leído ya que el sistema se comportó de manera adiabática, logrando que la temperatura tanto en la etapa inicial como en final se mantuviera constante.
(b)Cálculo de Q1 y el error asociado

Cálculo del error experimental

(c) Cálculo de ∆U m y ∆H m

fórmula
fórmula
fórmula

Cuestiones Relacionadas al Trabajo Práctico.

(I) Indique cómo puedecalcularse el ∆H de la reacción conociendo las entalpías de formación
de productos y reactivos. Justifique.

Al ser la entalpía una función de estado y depender únicamente de los estados final einicial, el ∆H de la reacción puede calcularse como:

(II) Calcule la cantidad de calor intercambiado por el calorímetro con el exterior durante el
período de combustión.

Por las medidasrealizadas y representadas en el gráfico, podemos suponer que el calorímetro tuvo un comportamiento adiabático, por lo que no intercambió calor con el entorno (o al menos, no en el rango de lectura del...