bomba H

Título
Termoquímica de Sal Andrews
Introducción
Comprender el cambio de temperatura que se puede identificar a partir de un tipo determinado de reacción, ya sea endotérmica o exotérmica, las cuales se analizan en base a una mezcla de agua con sal Andrews.

Materiales
Termómetros de -10 a 150 °C
Sobres de Sal Andrews
Beaker
Agua

Métodos
A un Beaker le adicionamos 200 mL de agua,tomamos la temperatura del agua con un termómetro y seguidamente le agregamos 2 sobres de sal Andrews al agua, y con ayuda del termómetro observamos el cambio de temperatura que se produce.



Datos



Masa de Sal Andrews
10g
Peso del Beaker
146 g
Peso del agua con el Beaker
346g
Temperatura inicial del agua
24°C
Temperatura final del agua
22°C
Variación de temperatura del aguadurante el proceso
2°C
Calor específico del agua
1 cal/g-°C = 4.184J/kg-K

Resultados
Como resultado obtuvimos una cantidad de calor cedida por el agua de 2°C, donde se originó un proceso en la disolución de tipo exotérmico debido a la liberación de energía en forma de hidrogeno gaseoso que fue la única manifestación de desprendimiento de energía que se pudo observar experimentalmente a travésde la vista. Las burbujas que se llegaron a observar son producto de la liberación de hidrogeno gaseoso, pues la sal Andrews al entrar en contacto con el agua, producen que esta desprenda sus iones de hidrogeno.

Conclusiones
Los posibles errores que contribuyeron con la variabilidad de los resultados fueron que quizá necesitamos más cantidad de sal Andrews para que hubiese un equilibro enel calor de la sal Andrews y el agua, y así obtener los resultados esperados, también una mala medición de la temperatura y un error de paralaje.




Cuestionario
1. Explique el objetivo de la termoquímica.
El objeto de estudio de la termodinámica es la energía que circula y es capaz de generar movimiento. Estudia cambios en la temperatura, el volumen y la presión, el potencial químico, laimanación y la fuerza electromotriz. Involucra las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de energía que involucran calor.

2. Defina los términos:
a) Energía calorífica.
Es aquella que poseen los cuerpos, cada vez que son expuestos al efecto del calor.se transmite desde los cuerpos fríos a los calientes hasta que se alcanza un estado de equilibrio y cesa la transmisión. Suunidad de medida es la caloría. Este tipo de energía también es conocida como térmica.
b) Calor.
El calor es la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, no obstante en termodinámica el término calor se refiere a la transferencia de energía, este flujo de energía ocurre desde el cuerpo de mayortemperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico . Por ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia.
c) Capacidad calorífica.
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajoel suministro de calor. El calor necesario para un mismo incremento de temperatura de una cierta sustancia depende de su masa: cuanta más masa, más calor se requiere.
d) Calor específico.
El calor específico de un material depende de su temperatura; sin embargo, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Las unidadesmás habituales de calor específico son J / (kg · K) y cal / (g · °C).
e) Entalpía de reacción.
La entalpía de una reacción indica la cantidad de calor que se transfiere en una reacción química (Cuando la entalpía es mayor a cero se dice que ha absorbido calor y cuando es mayor a cero se dice que ha liberado calor. Se expresa como DH y se mide en J o kJ.

f) Reacción endotérmica.
Se...