botanica taxonomica

DISCUSION DE RESULTADOS
En esta práctica de titulación acido-base se utilizo el HCl y el NaOH los cuales son acido y base fuerte respectivamente .Al inicio se usó como patrón primario el biftalatode potasio, para el cual conocíamos su masa molar (204.2 g7mol) y el peso a utilizar (0.208 g) con estos datos se hallaron las moles de biftalato presentes en la disolución, luego se inicio elprocedimiento al agregar desde la bureta, con 10 mL de disolución de NaOH, gota a gota al erlenmeyer con la disolución de biftalato de potasio agitando fuertemente después de cada goteo esto para que enNaOH se disuelva completamente en la disolución de biftalato y no existieran errores al cuantificar los resultados. Con el volumen gastado de NaOH (9.9 mL)el cual se conoció al ser evidente el puntode equivalencia de la mezcla gracias a la aparición del color purpura , esto indico que el numero de moles del biftalato y del NaOH estaban en equilibrio ,esto porque la relación estequiometria es de1:1, así conociendo el numero de moles (0.001 mol) y el volumen consumido (9.9 mL) de NaOH en la reacción, se pudo hallar la concentración de esta disolucion de NaOH la cual según los cálculos fue de0.01 M (moles/litros) .Enseguida se procedió a realizar el duplicado de esta práctica cuyas magnitudes fueron 0.208 g de biftalato lo cual ,en el cálculo, arrojo 0.001 mol de biftalato,por lo cualreaccionaron 0.001 mol de NaOH ,de los 10 mL de NaOH se gastaron en la titulación 9.8 mL lo que dio una concentración molar para esta repetición de 0.1 M (moles/litros) de NaOH , lo que se puede entendercomo una relación constante entre el NaOH valorizado y su patrón primario ,el biftalato de potasio, independiente de la cantidad de materia empleada en la titulación ya que su punto de equivalenciaarroja esta concentración.
Con la concentración hallada de la solución de NaOH se inicio enseguida por establecer la concentración desconocida de HCl ,para esto se hizo el mismo ejercicio que al...