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INDICADORES DE PH

Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color en función del pH. Son de gran utilidad para detectar el punto de equivalencia de una neutralización. También seutilizan mezclas de varios indicadores para fabricar el papel pH universal.

Los indicadores ácido-base suelen ser ácidos orgánicos o bases orgánicas débiles que tienen colores marcadamentediferentes en sus formas molecular e ionizada. La presencia en la disolución de una u otra forma depende del pH, de acuerdo con las leyes del equilibrio químico (principio de Le Chatelier).

Por ejemplo,supongamos un ácido orgánico débil H-In que actúa como indicador. En agua pura se establecerá el equilibrio:

H-IN + H2O  H3 O+ + In –
Forma molecular del ácido forma ionizada delácido

Si añadimos un ácido (medio ácido) aumentará la concentración de H3O+. De acuerdo con el principio de Le Chatelier el equilibrio se desplazará hacia la izquierda para contrarrestar elincremento, por tanto, aumentará la concentración de la forma molecular del indicador, que será predominante, y con ella su color característico.

Si añadimos al equilibrio una base capturará los ioneshidronio H3O +, presentes. Para establecer el equilibrio se disociará más indicador, y la reacción se desplazará hacia la derecha. Llegará un momento en que la forma ionizada In- será la predominante ycon ella su color característico.

En términos generales, se puede usar las siguientes relaciones de concentración para predecir el color que se percibe del indicador

H-In / In-  10predomina el color de la forma molecular H-In

In- / H-In  10 predomina el color del anión In-

Si H-In = In- entonces el color del indicador es una combinación de los dos.

Ejemplos deindicadores son:

Fenolftaleína: Incoloro hasta pH 8 y rojo violeta por encima de 9,8.

Anaranjado de metilo: rojo hasta pH 3,1 y amarillo por encima de pH 4,4.

Rojo de metilo: rojo hasta pH...