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Páginas: 9 (2182 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2015
INFORME DEL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
LABORATORIO Nº 8 : DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN HIDRATO
PROFESORA : ING. ANA MEDIANA ESCUDERO
TURNO : SÁBADO 10 A 12 A.M.
INTEGRANTES :
ALVARO MINAYA, MIDOLY SUCEL
ALVINO PORTAL, ALINA DIANA
GARCIA VERASTEGUI, DANY JOEL
RUIZ CRISTOBAL IVETTE
TORRES CONTRERAS, KATHERINE
VEGA ARMAS,YEYCONS JARVIN
FECHA DEREALIZACIÓN: 18 DE JUNIO DEL 2011
FECHA DE ENTREGA : 11 DE JULIO DEL 2011
I. Introducción:
El trabajo a desarrollarse, evaluados con experimentos tiene por finalidad. La observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. La parte cualitativa, esta orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de lasmasas de las sustancias reaccionantes y productos.
Por ejemplo, muchas sales cristalizadas procedentes de una solución, aparecen como perfectamente secas, aún cuando al calentarse producen grandes cantidades de agua.
Los cristales cambian de forma e incluso algunas veces cambian de color, al quitarles el agua, indicando que el agua es un componente importante. En la estructura del cristal.
En esteexperimento el hidrato elegido es el CuSO4 y se encontrara el número de moléculas de agua que se observa mediante el siguiente.
II. Fundamento teórico:
Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua. Los cristales cambian de forma e incluso algunas veces de color, al quitarles elagua, indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Estos compuestos se llaman hidratos. El numero de moles de agua por cada mol de sal hidratada es generalmente un numero sencillo y se les representa por fórmulas tales como: Na2CO3 .10H2O,
CuSO4 .5H2O, CoCl2 .2H2O, etc.
Hidratos
Son sólidos que tienen una composición definida que pueden formarsoluciones acuosas, las que al evaporarse se separan como cristales y agua que van a estar combinadas en proporciones constantes.
Se consideran como compuestos definidos por las siguientes razones:
Su composición cumple con la ley de las proporciones definidas y es constante sin importar el método de preparación y el tamaño de los cristales.
Los compuestos sólidos que forman hidratos songeneralmente sales, cuando estas forman mas de un hidrato, rige la ley de las proporciones múltiples, también forman hidratos los ácidos, las bases y aún los elementos.
Cada especie química al hidratarse tiene un número de agua de cristalización definida por moléculas de sustancias. Así el carbonato de sodio (Na2CO3. 10H2O) tiene diez de numero de agua de cristalización, el sulfato ferroso (FeSO4 .7H2O)tiene siete, el cloruro de calcio (CaCl2 .6H2O).En las fórmulas anteriores vemos que la adición del agua se representa convencionalmente por un punto, se separa el compuesto y un numero de moléculas de agua, por que el agua no forma parte de la estructura interna de la molécula.
Ahora veamos un ejemplo de una sal hidratada; por ejemplo el análisis del sulfato de cobre:
Al disolverse enagua el sulfato de cobre (sin agua, que es un polvo blanco) se obtiene una disolución azul. Al evaporarse el agua a la temperatura ambiente, se formaron cristales azules que por análisis dan la siguiente composición:
CuSO4 (63.9 %) y H20 (36.1 %) lo que corresponde exactamente a la fórmula CuSO4 .5H2O, cuando se calientan los cristales vuelve a desprenderse agua, quedando el sulfato cúpricoanhidro, por lo que la reacción es reversible. La reacción puede expresarse en la ecuación:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 .5H2O
En el análisis del CuSO4 hidratado se encuentra;
Moles de CuSO4= 2
Moles de H20 =5
Pero el sulfato de cobre da a lugar a más hidratos como por ejemplo:
CuSO4 .3H2O y CuSO4. H2 O.
Delicuescencia y eflorescencia:
Una de las propiedades más importantes que...
INFORME DEL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
LABORATORIO Nº 8 : DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN HIDRATO
PROFESORA : ING. ANA MEDIANA ESCUDERO
TURNO : SÁBADO 10 A 12 A.M.
INTEGRANTES :
ALVARO MINAYA, MIDOLY SUCEL
ALVINO PORTAL, ALINA DIANA
GARCIA VERASTEGUI, DANY JOEL
RUIZ CRISTOBAL IVETTE
TORRES CONTRERAS, KATHERINE
VEGA ARMAS,YEYCONS JARVIN
FECHA DEREALIZACIÓN: 18 DE JUNIO DEL 2011
FECHA DE ENTREGA : 11 DE JULIO DEL 2011
I. Introducción:
El trabajo a desarrollarse, evaluados con experimentos tiene por finalidad. La observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. La parte cualitativa, esta orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de lasmasas de las sustancias reaccionantes y productos.
Por ejemplo, muchas sales cristalizadas procedentes de una solución, aparecen como perfectamente secas, aún cuando al calentarse producen grandes cantidades de agua.
Los cristales cambian de forma e incluso algunas veces cambian de color, al quitarles el agua, indicando que el agua es un componente importante. En la estructura del cristal.
En esteexperimento el hidrato elegido es el CuSO4 y se encontrara el número de moléculas de agua que se observa mediante el siguiente.
II. Fundamento teórico:
Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua. Los cristales cambian de forma e incluso algunas veces de color, al quitarles elagua, indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Estos compuestos se llaman hidratos. El numero de moles de agua por cada mol de sal hidratada es generalmente un numero sencillo y se les representa por fórmulas tales como: Na2CO3 .10H2O,
CuSO4 .5H2O, CoCl2 .2H2O, etc.
Hidratos
Son sólidos que tienen una composición definida que pueden formarsoluciones acuosas, las que al evaporarse se separan como cristales y agua que van a estar combinadas en proporciones constantes.
Se consideran como compuestos definidos por las siguientes razones:
Su composición cumple con la ley de las proporciones definidas y es constante sin importar el método de preparación y el tamaño de los cristales.
Los compuestos sólidos que forman hidratos songeneralmente sales, cuando estas forman mas de un hidrato, rige la ley de las proporciones múltiples, también forman hidratos los ácidos, las bases y aún los elementos.
Cada especie química al hidratarse tiene un número de agua de cristalización definida por moléculas de sustancias. Así el carbonato de sodio (Na2CO3. 10H2O) tiene diez de numero de agua de cristalización, el sulfato ferroso (FeSO4 .7H2O)tiene siete, el cloruro de calcio (CaCl2 .6H2O).En las fórmulas anteriores vemos que la adición del agua se representa convencionalmente por un punto, se separa el compuesto y un numero de moléculas de agua, por que el agua no forma parte de la estructura interna de la molécula.
Ahora veamos un ejemplo de una sal hidratada; por ejemplo el análisis del sulfato de cobre:
Al disolverse enagua el sulfato de cobre (sin agua, que es un polvo blanco) se obtiene una disolución azul. Al evaporarse el agua a la temperatura ambiente, se formaron cristales azules que por análisis dan la siguiente composición:
CuSO4 (63.9 %) y H20 (36.1 %) lo que corresponde exactamente a la fórmula CuSO4 .5H2O, cuando se calientan los cristales vuelve a desprenderse agua, quedando el sulfato cúpricoanhidro, por lo que la reacción es reversible. La reacción puede expresarse en la ecuación:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 .5H2O
En el análisis del CuSO4 hidratado se encuentra;
Moles de CuSO4= 2
Moles de H20 =5
Pero el sulfato de cobre da a lugar a más hidratos como por ejemplo:
CuSO4 .3H2O y CuSO4. H2 O.
Delicuescencia y eflorescencia:
Una de las propiedades más importantes que...
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