Bromaci N De La Acetona











UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

SISTEMAS FISICOQUÍMICOS II
DOCENTE: GUILLERMO SOLER
Práctica de Laboratorio N° 4
Titulo
Bromaciónde la acetona (Iván de los Ríos, Nelson Quiñonez, Jhonn Serrano)

Objetivo de la Práctica

Determinar el orden de reacción de la bromación de acetona

Tiempo estimado
3 horas

Materiales y Reactivos3balones aforados de 100 mL; 9 balones aforados de 25 mL; 9 beakers de 50 mL; 6 pipetas de 10 mL graduadas; 2 Celdas de vidrio para lectura en espectrofotómetro; espectrofotómetro; escobilla; jeringa;2 beakers de 400 mL.

Reactivos: 100 mL de acetona 6.00 M; 100 mL de HCl 1.00 M; 100 mL de Agua de bromo 0.04 M.

Fundamentación Teórica

Las velocidades de las reacciones químicas constituyen elcampo de estudio de la cinética química. Por experimentación se encuentra que la velocidad de una reacción depende de la temperatura, la presión y las concentraciones de las especies implicadas. Lapresencia de un catalizador o un inhibidor puede cambiar la velocidad en varias potencias de diez.
Las velocidades de las reacciones químicas abarcan un intervalo enorme; desde aquellas que se completanen fracciones de segundos, como ciertas explosiones, hasta otras que toman miles o incluso millones de años, como la formación de diamantes.

Procedimiento
De las soluciones de Acetona, ácido y bromopreparar 25 mL de:
Acetona: 3.00, 1.50, y 0.60 M
HCl: 0.10, 0.50 y 0.75 M
Agua de bromo: 0.0300, 0.0150 y 0.0075 M
Determinar la longitud de onda de máxima absorción de bromo con la solución de0.0300 M, medir a esta longitud de onda las otras dos soluciones de Bromo y determinar una curva de calibración.

Mezclar cada una de las soluciones en el siguiente orden durante 60 segundos, midiendo eltiempo desde que se agrega la solución de bromo (t=0), que es la última en agregarse, después de los 60 segundo agregar parte de la mezcla y leer en ele espestrofotómetro:
Vaso
Acetona (M)
HCl (M)...