Bronces Comunes aleados y especiales

Bronces comunes
Bronce es toda aleación metálica de cobre y estaño en la que el primero constituye su base y el segundo aparece en una proporción del 3 al 20 %.
Las aleaciones constituidas por cobre y cinc se denominan propiamente latón; sin embargo, dado que en la actualidad el cobre se suele alear con el estaño y el zinc al mismo tiempo, en el lenguaje no especializado la diferencia entrebronce y latón es bastante imprecisa.
El bronce fue la primera aleación de importancia obtenida por el hombre y da su nombre al período prehistórico conocido como Edad del Bronce. Durante milenios fue la aleación básica para la fabricación de armas y utensilios, y orfebres de todas las épocas lo han utilizado en joyería, medallas y esculturas. Las monedas acuñadas con aleaciones de bronce tuvieronun protagonismo relevante en el comercio y la economía mundial.
Cabe destacar entre sus aplicaciones actuales el uso en partes mecánicas resistentes al roce y a la corrosión, en instrumentos musicales de buena calidad como campanas, gongs, platillos de acompañamiento, saxofones, y en la fabricación de cuerdas de pianos, arpas y guitarras.
Se llaman bronces comunes o de estaño a las aleaciones decobre y estaño; aleados, a los que tienen además otros elementos agregados especialmente, manteniéndose la estructura de los bronces comunes.
Los bronces con cinc hasta 5 % (siendo superior el porcentaje de estaño) o con fósforo hasta 1 %, no dejan de considerarse comunes debido a la acción limitada de estos elementos, que se agregan principalmente como desoxidantes.
Los bronces aleados sedenominan por la preposición con, seguida del o de los elementos distintos del Cu y el Sn.
La siguiente figura muestra el diagrama Cu-Sn dentro de las composiciones empleadas industrialmente.

Según dicho diagrama, los bronces con hasta 16 % de Sn estarían constituídos por una solución sólida α; pero esto corresponde a velocidades de enfriamiento mucho más lentas que las que se consiguen enfundición. Durante el enfriamiento de piezas de metal fundido no se produce la homogeneización por difusión que sería necesaria para que se cumplieran las indicaciones del diagrama. Un bronce con 7 % de Sn, por ejemplo, debería dar una estructura de α exclusivamente; sin embargo, la cristalización se produce de un modo tal, que corrientemente aparecerá a temperatura ambiente la fase δ. Todo sucede comosi el enfriamiento en la zona de solidificación siguiera la línea 1-3 en vez de la 1-2, siendo la posición del punto 3 dependiente de las condiciones de solidificación. Las cantidades de sólido y líquido durante la solidificación resultan así alteradas, y la cantidad de líquido que queda a la temperatura indicada por el punto 2, a la que debía terminar la solidificación, es aún grande. Ese líquidoseguirá precipitando la fase α, pero, al llegarse al punto 3, quedará aún líquido, el cual solidificará con la concentración indicada por el punto 4, apareciendo así la fase β, que se transformará sucesivamente en γ y δ al continuar el enfriamiento, según una línea tal como la 3-5.
La fase α es blanda y plástica; en cambio, δ es dura y frágil. Bronces con más de 14 % de Sn sólo se utilizan enaplicaciones muy especiales, por la gran fragilidad que les confiere el elevado porcentaje de fase δ.
El cinc, cuando su porcentaje supera al requerido para la desoxidación, modifica la concentración de la fase δ permitiendo que, en igualdad de otras condiciones, se forme con menores porcentajes de estaño; se admite que un 2 % de cinc equivale a 1 % de estaño en lo que se refiere a estructura ypropiedades mecánicas. Dado el costo mucho menor del cinc con relación al estaño, muchos bronces comunes tienen porcentajes relativamente altos de cinc.
El fósforo en cantidades muy pequeñas no altera las características de los bronces comunes y su función es puramente desoxidante. Cuando el contenido de fósforo es mayor del 0,3 %, la estructura y las propiedades mecánicas se modifican y los...