Buceo

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Objetivos
En esta quincena aprenderás a:

Los gases y la Teoría Cinética

Antes de empezar 1. Los estados de la materia Propiedades Aspectos cualitativos 2. Los gases Modelo de gas Presión. Unidades 3. Las leyes de los gases Factores que regulan la presión Ley de Boyle Escala absoluta de temperaturas Ley de Gay-Lussac Ley de Charles 4. Síntesis de estas leyes Ley de estado de los gasesideales Ejercicios para practicar Para saber más Resumen Autoevaluación Actividades para enviar al tutor

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Distinguir los distintos estados de la materia. Sus Propiedades. Concretar el modelo de gas que vamos a utilizar. Utilizar la idea de presión ejercida por un gas y sus unidades. Establecer la temperaturas. escala absoluta de

Llegar razonadamente a las leyes de los gasesmediante varias experiencias y utilizando el Método Científico. Establecer la ecuación de estado del GAS IDEAL.

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Los gases y la Teoría Cinética
Antes de empezar

Recuerda
Nombres de gases que se encuentran en la Naturaleza y observa las distintas propiedades de los mismos con respecto a los líquidos o los sólidos.

Investiga
Cómopodemos llegar a establecer las leyes que rigen su comportamiento para, conocidas éstas, poder hacer predicciones. Para ello tendrás que utilizar la metodología científica experimental, que fue lo que hicieron Boyle, Gay-Lussac, Charles...

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1. Los estados de la materia

Propiedades
La materia que nos rodea aparece ante nosotros con muydiversos aspectos. Presenta distintas formas, colores, dureza, fluidez..., pero en general consideraremos que lo hace en los siguientes estados:

SÓLIDO, LÍQUIDO y GAS

En esta quincena lo que nos interesa es que diferencies bien el estado gaseoso de los otros dos. Como ves en la escena adjunta, los gases, al igual que los líquidos, se adaptan a su recipiente, pero, los gases pueden ademáscomprimirse y descomprimirse, lo que no puede hacerse con los líquidos.

En el tema siguiente estudiaremos detenidamente LOS ESTADOS DE LA MATERIA

Aspectos cualitativos
Antecedentes históricos: Los filósofos griegos, Demócrito y Epicuro, consideraban que la materia es divisible en la experiencia diaria, pero, en un cierto término, consta de partículas indivisibles que podemos provisionalmentellamar átomos (de la palabra griega átomo, indivisible). El físico inglés J. Dalton (1766-1844) establece la Teoría atómica de la materia en la que se considera que todo tipo de materia, sea sólido, líquido o gas, está constituida por partículas, que en principio se llamaron átomos. En un SÓLIDO, estas "partículas" ocupan posiciones determinadas en una red, alrededor de las cuales vibran cada vezmás intensamente a medida que aumentamos la temperatura. Las fuerzas atractivas entre las partículas del sólido son muy intensas. En un LÍQUIDO, estas "partículas" se mueven deslizándose unas cerca de otras y manteniéndose unidas por débiles fuerzas atractivas entre ellas. En el caso de un GAS, estas "partículas" se mueven a grandes velocidades y las fuerzas atractivas entre ellas podemosconsiderarlas como inexistentes. Se mueven al azar ocupando todo el volumen del recipiente.

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2.-Los Gases
Modelo de gas ideal
Como vamos a estudiar el comportamiento de los gases, vamos a establecer un MODELO para cualquier gas, que, como hemos visto en las anteriores animaciones, estará constituido por partículas moviéndose al azar y chocandocontra las paredes del recipiente. Las características de nuestro MODELO ideal de gas serán: -Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente. -Se mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas. - No existen fuerzas de atracción entre ellas. - En su movimiento, chocan entre ellas y...