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Practica 1. “LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA”
OBJETIVO: Mediante una reacción química comprobar la conservación de la masa.

MATERIAL
* Matraz Erlenmeyer
* Globo
* Balanza DigitalSUSTANCIAS:
Vinagre (C2H4O2)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

MARCO TEORICO: La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyesfundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masapermanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, enlas que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión dela química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Bicarbonato de sodio:

Nombre(IUPAC) sistemático 
Carbonato ácido de sodio 
General 
Otros nombres Bicarbonato de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio 
Fórmula semidesarrollada NaHCO3 
Fórmula molecular n/d 
Identificadores Número CAS 144-55-8 
Propiedades físicas 
Estado de agregación Sólido 
Apariencia blanco cristalino 
Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3 
Masa molar 84,0 g/mol 
Punto de fusión 323,15 K (50 °C) Punto de descomposición 543,15 K ( °C) 
Índice de refracción 1,3344 
Propiedades químicas 
Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O 
Termoquímica 
ΔfH0sólido -951 kJ/mol 
S0sólido 102 J·mol-1·K-1 Riesgos 
HSci - Safety data 
Ingestión No peligroso excepto en cantidades muy grandes 
Inhalación Puede causar irritación 
Piel Puede causar irritación 
Ojos Puede causar ceguera... [continua]...