Buffer


Depto. Ciencias Básicas
Laboratorio de Bioquímica



SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
























Introducción
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada. Poseen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adicción decantidades pequeñas de ácidos o bases fuertes. La fuerza de un ácido viene determinada por la eficiencia con la que actúa Como donador de protones, lo que a su vez es afectado por las propiedades de aceptor de protones o donador de protones del medio en el que se disuelve el ácido. Para comprobar lo mencionado se utilizó ácido acético, acetato de sodio, NaOH y agua destilada donde las solucionesamortiguadoras son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema.
Objetivos

Emplear los conocimientos adquiridos relacionados al cálculo del pH de soluciones buffer y al entendimiento de estas.
Reforzar el conocimiento sobre soluciones amortiguadoras, funcionamiento y capacidad de regulación de pH
Comprender los conocimientos relativos al rol de los componentes de un buffer,identificando la presencia o no presencia de un buffer.

Resultados
Actividad 1: Cálculos y análisis
1.1) Calcular relación [base conjugada] / [ácido débil] según ecuación de Henderson-Hasselbach
Datos: pH= 3,8
Ka=1.75 x 10-5
Aplicación de fórmula Henderson-Hasselbach
pH = pKa + log [base conjugada] / [ácido débil]

Cálculo de pKa
3.8 = -log (1,75 x 10-5) + log[base conjugada] / [ácido débil]
3.8 = 4,76 + log [base conjugada] / [ácido débil]
Cálculo de razón [base conjugada] / [ácido débil]
-0,96 = log [base conjugada] / [ácido débil] /ANTILOG
ANTILOG -0,96 = [base conjugada] / [ácido débil]
0,11 = [base conjugada] / [ácido débil]

1.2) ¿Qué indica el valor de la razón [base conjugada] / [ácido débil]?
La razón [base conjugada] / [ácidodébil] índica el rango de buffer o solución amortiguadora. Depende de la cantidad de ácido y de base conjugada que tenga la disolución, mientras mayor sea esta cantidad mayor será su capacidad amortiguadora

1.3) ¿Qué indica que el valor de esta razón sea mayor, igual o menor que uno? Fundamente su respuesta.
Si es mayor a uno indica que predomina la base en la solución y nos encontramos fueradel rango amortiguador, si es igual a uno significa que la solución está en su capacidad máxima de amortiguadora o buffer, si es menor que uno predomina sólo el ácido en la solución y ésta ya no está dentro del rango o la región buffer.


Actividad 2: Análisis de la capacidad amortiguadora del buffer

Volumen
de NaOH (mL)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Moles de NaOH adicionados0.000
0.001
0.002
0.003
0.004
0.005
0.006
0.007
0.008
0.009
0.01
pH solución con agua destilada
5.10
12.33
12.51
12.63
12.70
12.80
12.86
12.87
12.90
12.90
12.90
pH solución buffer
3.80
3.97
4.10
4.24
4.26
4.32
4.38
4.44
4.56
4.64
4.73
Tabla n° 1: Análisis de la capacidad amortiguadora de buffer


Discusión:
Las disoluciones amortiguadoras, regulador otampón es la disolución de un acido débil o una base débil y su sal (Chang 2010) Donde ambos componentes tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de acido o base.
Las disoluciones amortiguadoras son importantes en los sistemas químicos y biológicos ya que juegan papeles fundamentales en el organismo como es el caso de a la sangre que debe estar alrededorde un pH de 7.4 o los jugos gástricos humano que corresponde a 1,5 de pH, para que el organismo pueda funcionar de la forma más optima.
De esta forma las soluciones presente requieren dos especies; siendo estas una debe ser capaz de reaccionar exclusivamente con OH- y la otra con H3O+. Estas soluciones se forman por la combinación de una base fuerte y la sal derivada de éste (Hidróxido de...