BUFFERS

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BUFFERS

Si el pH de una solución permanece constante al
agregarle cantidades pequeñas de ácidos o bases
fuertes, se dice que la solución está amortiguada.
La capacidad de
cambios en pHamortiguadora.

una solución para
se conoce como

resistir los
capacidad

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Los buffers o soluciones amortiguadoras son
sustancias o mezclas de sustancias que tienen la
particularidad de queal ser agregadas al agua
generan un sistema que ante la adición de ácidos o de
álcalis, el pH se modifica muy poco.
Los buffers son mezclas en agua de ácidos y sus
sales o bases y sus sales.BUFFERS

El amortiguamiento más efectivo en una curva
de titulación ocurre cuando la concentración de
un ácido débil y su base conjugada son iguales
(pH = pKa).
Los límites de amortiguamiento efectivo enuna
mezcla de ácido débil y su base conjugada es
una unidad menor o mayor que el pKa.

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Un ejemplo de la capacidad amortiguadora es el
plasma sanguíneo de los mamíferos(pH=7.4,
constante).
1 mL HCl 10 M + 1000 mL sol´n salina

pH 7.0 a 2.0

1 mL HCl 10 M + 1000 mL plasma sanguíneo

pH 7.4 a 7.2

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El pH de la sangre es regulado por el CO2, sistema
amortiguadorde ácido carbónico-bicarbonato (pH =
7.4).
La capacidad amortiguadora de la sangre depende del
equilibrio entre:
El bióxido de carbono gaseoso (CO2) que se encuentra
en los espacios con aire en lospulmones.
El CO2 acuoso producido por la respiración de los
tejidos y disuelto en la sangre.
El ácido carbónico (H2CO3).
El anión bicarbonato (HCO3-).

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pKa = 6.4

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El equilibrio dela izquierda es una reacción ácido-base.
El ácido carbónico es el ácido y el agua es la base. La
base conjugada del ácido carbónico es el ion bicarbonato.
El ácido carbónico también se disociarápidamente para
producir agua y dióxido de carbono, como se muestra en
el equilibrio de la derecha. Este proceso no es una
reacción ácido-base pero es importante para la capacidad
amortiguadora de la...