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UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO HENRIQUEZ UREÑA

Nombres:
Carolyn Bido 13-1397
Hector Del Rosario 13-1793
Reyna Gonzales 13-1541
Carmen Moreta 12-1992
Nathalie J. Chong-wap 13-0304
Materia:
Biologia II laboratorio
Profesor:
Idelfonso de los Angeles Pena
Tema:
La respiracion
Fecha:
12-3-14
Grupo:
#4
Procedimiento
Mide 100 ml de agua de la llave y ponla en el frasco o botella.Agréguele de 3 a 5 gotas de fenolftaleína.
La fenolftaleína es un indicador químico, esta sustancia es incolora y cambia de color al modificarse el pH, es decir que de incolora cambia a color rosado cuando la solución se vuelve alcalina.
Observa si hay algún cambio de color, si no lo hay se debe a que el agua de la llave generalmente tiene un pH neutro; continúa agregando gota a gota la soluciónde NaOH al 10% hasta que obtenga una coloración rosada.
1. Qué pH representa la solución ahora?
Alcalino.

2. Cómo lo sabes?
Porque la solucion se torno rosada, gracias a la fenolftaleina que sirve como indicador quimico de medio basico o alcalino de una sustancia.
Con el tubo de vidrio burbujea en la solución anterior todo el aire espirado durante un minuto exacto. Debes comenzar acontar el tiempo al principio de la primera inspiración.
3. Qué cambios se observan en el color de la solución?
La solucion volvio a tornarse traslucida, es decir, perdio su tonalidad rosada.

4. Qué indica esto con respecto al pH de la solución?
Que luego de exhalar CO2 en la solucion durante un tiempo transcurrido, esta perdio su alcalinidad.

5. Qué compuesto se forma cuando burbujeas Co2en el agua?
H2O + CO2 -----> H2CO3

6. Cuántos segundos tomó para que la solución cambiara de color?
Alrededor de 33 segundos.

Con la pipeta mide 10 ml de la solución de NaOH al 0.04% y agréguesela gota a gota a la solución contenida en el frasco. Continúa agregando la solución hasta que ésta adquiera un color rosado y permanezcan este color por lo menos un minuto.
7- Realiza laecuación química que se produce al reaccionar el CO2 de la solución del frasco con el NaOH (0.04%).
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O


8- Calcula la cantidad de micromolas de CO2 que espiraste por minuto, sigue las orientaciones:

El peso molecular o la mola de dióxido de carbono, será igual a la suma de sus pesos atómicos, carbono (C)= 12 mas el peso de dos átomos de oxido (O2)= 32, en total, una molade CO2 pesará 44 gramos; pero como éste constituye un volumen considerable es conveniente medir su volumen en micromolas, que es la millonésima parte de una mola. Para calcular la cantidad de micromolas de CO2 que espiramos por minuto multiplicar por 10 el número de mililitros de la solución del frasco.










9- Haga un cuadro con el nombre de los alumnos y el número de micromolasde CO2 que exhaló en un minuto.

Alumno
t (segundos)
NaOH
ml H2O
CO2
Micromolas de CO2
Hector
243
2 gotas
1000
12.1

Esmarlin
26
2 gotas
1000

4.620x10^12
Darwin
34
2 gotas
1000
1.49
5.8x10^6
Nathali
25
2 gotas
1000
1.1
6.16x10^9
Reyna
15
2 gotas
1000
0.66
4.84x10^9

10- ¿Espiraron la misma cantidad de CO2 en micromolas por minuto todos los alumnos?
No,cada alumno exhala cantidades distintas de micromolas de CO2 por minuto.
11- Qué significan las variaciones en la cantidad de CO2 exhalado por los diferentes estudiantes?
El dióxido de carbono es el gas que se produce como producto de desecho cuando el carbono se combina con el oxígeno como parte del proceso de obtención de energía del cuerpo. Por consiguiente estas variaciones en la cantidad deCO2 exhalado por los diferentes estudiantes significan que mientras mas CO2 exhalado, mas elimina el estudiante sustancias de desechos producidas durante su metabolismo, y simultaneamente a partir del intercambio del CO2 obtiene mas oxigeno. En caso contrario ocurre lo contrario.


12 -Tomando en consideración que el CO2 es un producto del metabolismo celular, ¿qué indica la cantidad de este...