C2 BQ El Atomo

Química (531107)
Carrera de BioQuímica
Dr. Antonio Maureira Navarrete
BIOQUÍMICO

UNIDADES QUE COMPONEN LA ASIGNATURA

• Estructura atómica y molecular
Conceptos atómicos: Protones, electrones, neutrones.
Tamaño de los átomos. Número atómico, número de masa, isótopos. Tabla Periódica.
Espectro de radiación electromagnética. Naturaleza ondulatoria.
Energía cuantizada Efecto fotoeléctrico yfotones. Naturaleza dual de la luz. Espectro
de emisión del átomo de H. Comportamiento ondulatorio de la materia. El principio de
incertidumbre.

Estructura atómica y molecular

Modelo atómico moderno
Radiación electromagnética

Atomo:
Los elementos están compuestos de partículas pequeñas llamadas átomos (sin
partes o indivisible, s.XIX).
Consiste de un núcleo muy pequeño, denso con carga positiva,rodeado por nubes
de electrones a distancias relativamente grandes del núcleo.

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales química y físicamente.
Esta formado por tres partículas fundamentales:
Electrones, Protones y Neutrones.

Unidad 1. Estructura atómica y molecular

Modelo atómico moderno.

masa p = masa n = 1840 x masa e4

Unidad 1. Estructura atómica y molecular
envoltura

núcleoelectrones (e-)

Reactividad

Protones (p+)

Nº atómico (Z)

Neutrones (n)

Nº másico (A) = p++n

Identidad

Número de masa

Número atómico

14
6

C

Modelo atómico moderno.

A
ZX

Símbolo del elemento

p++n=14; n=14-p=14-6; n=8
p=6

y cuantos e-?

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Modelo atómico moderno.

Unidad 1. Estructura atómica y molecular

Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferente número

de neutrones ensu núcleo.
Por lo mismo, son átomos que presentan el mismo número de protones
(número atómico-Z-), pero distinto número de neutrones (número
másico-A-).

1
1H

2
1H
235
92

U

(D)
238
92

3
1H

(T)

U

Se nombran indicando el nombre del elemento seguido por su número másico.

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Modelo atómico moderno.

Unidad 1. Estructura atómica y molecular

Isótopo

Periodo

Uranio-238
Carbono-14Cobalto-60
Radón-222

4510 millones de años
5730 años
5,271 años
3,82 días

Emisión
Alfa
Beta
Gamma
Alfa

Radiación

: Son flujos de partículas cargadas positivamente compuestas por dos
neutrones y dos protones (núcleos de helio). Son desviadas por campos
eléctricos y magnéticos. Son poco penetrantes aunque muy ionizantes.
Son muy energéticos.

: Son flujos de electrones resultantes de la desintegraciónde los
neutrones o protones del núcleo cuando este se encuentra en un estado
excitado. Es desviada por campos magnéticos. Es más penetrante
aunque su poder de ionización no es tan elevado como el de las
patículas .

: Son ondas electromagnéticas de longitud de onda corta, tienen mayor
penetración y se necesitan capas muy gruesas de plomo u hormigón
para detenerlas. En este tipo de radiación elnúcleo no pierde su
identidad, sino que se desprende de la energía que le sobra para pasar
a otro estado de energía más baja emitiendo los rayos gamma, o sea
fotones muy energéticos.

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Unidad 1. Estructura atómica y molecular

Modelo atómico moderno.

Si en elemento está formado por diferentes isótopos, como es posible determinar la masa
atómica promedio de un elemento?
Cálculo de la masaatómica promedio

ó

Por ejemplo el boro tiene 2 isótopos uno con una masa de 10.0129 uma y el otro con
una masa de 11.0093 uma, pero el primero tiene una abundancia del 19.91%,
entonces:

Unidad 1. Estructura atómica y molecular

Modelo atómico moderno.

Masa molecular:
Es la masa que tiene 1 molécula, por lo que se mide en u.m.a.
Masa molar:
Es la masa que tiene 1mol de moléculas, por lo que semide en g/mol.
Así si consideramos como ejemplo a la molécula de agua, se debe recordar su
fórmula H2O.
Masa molecular:
Masa atómica de H tiene 1.008 u.m.a.
Masa atómica de O tiene 16 .00u.m.a.
2(Masa atómica de H)+ Masa atómica de O= 2(1,008uma)+16.00uma= 18,02uma
Masa molar:
Masa molecular: de H tiene 1.008 g/mol.
Masa molecular: de O tiene 16.00 g/mol.
2(Masa atómica de H)+ Masa atómica de O=...