Calcinación Y Carbonización De Piedra Caliza Durante El Ciclo Térmico Para La Captura De Co2
Páginas: 9 (2135 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2012
Revisión. calcinación y carbonización de piedra caliza durante el ciclo térmico para la captura de CO2. BR Stanmore, P. Gilot * Laboratoire des Risques Gestion et Environnement, 25 rue de Chemnitz, 68200 Mulhouse, Francia. Recibido el 01 de julio 2004; aceptado el 1 de enero de 2005.
Resumen. Algunos aspectos del uso de la cal de la piedra caliza para secuestrar el CO2 de los sistemas decombustión son examinados en esta revisión de la literatura. Una tecnología de secuestro típico podría constar de dos lechos fluidizados circulantes, un operado en el intervalo de temperatura 600-700 8C y actuando como un carbonatador, y la otra en el rango de 750-950 8C temperatura actuando como una galleta. Los procesos implicados en la calcinación, sinterización, y la carbonatación se resumen,incluyendo las velocidades relativas de reacción. Las propiedades físicas de los productos calcinados después de la sinterización y la reacción se crítica. La pérdida de calcio activa debido a la formación competitiva de los sulfatos y otros compuestos de calcio se observó. Los tiempos prolongados de permanencia en los sistemas de lecho fluidizado dará lugar a una gran pérdida de área superficial yporosidad de las partículas. El grado probable de la fragmentación de las partículas se discute, y algunas cifras de los costes de reducción de las emisiones de CO2 de los sistemas de generación de energía se presentan. La necesidad de un modelo realista de los procesos que tienen lugar en el que las partículas se hace hincapié. D 2005 Elsevier BV Todos los derechos reservados.
Contenido 1. Introducción.1708 2. La calcinación 1709 2.1. Las propiedades de las piedras calizas y sus calcina 1710 2.1.1. Comentario 1712 2.2. La cinética de calcinación 1712 2.2.1. El efecto del dióxido de carbono y vapor de agua sobre la tasa de calcinación. 1715 2.2.2. El efecto del tamaño de partícula en la calcinación tasa 1717 3. La sinterización 1719 3.1. Las tasas de sinterización 1719 3.2. Sinter 1723propiedades 3.2.1. Comentario 1724 4. La carbonatación 1725 4.1. La cinética de la carbonatación 1727 4.1.1 Comentario 1728 4.2. El comportamiento de los silicatos de calcio y OCCS 1728 4.2.1. Comentario 1729 5. Sulfatación 1729 5.1. Sulfato la formación de 1730 5.2. Sulfato de descomposición 1732 5.2.1. Comentario 1734 6. Partículas fragmentación y desgaste de 1734 6.1. Resumen 1736 7. Solicitud desecuestro de CO2 en lecho fluidizado circulante 1736 7.1. Modelar el proceso de 1737 7.1.1. Modelo de poros al azar (RPM) 7.1.2. Grano modelo de 1738 7.1.3. Modelo de partículas homogéneas (HPM) 1738 7.2. Economía 1739 Agradecimientos 1739 Referencias 1740
1. Introducción. Hay una considerable presión sobre las industrias que se basan en la combustión para reducir al mínimo sus emisiones de dióxidode carbono. Esto ha llevado a propuestas para capturar el CO2 en los gases de combustión, y luego lo liberan por separado en una corriente concentrada, que es capaz de fijarse de manera más eficiente y económicamente que el gas de combustión diluida [1]. Un vehículo que se propone llevar a cabo esta separación es la cal, es decir, CaO, que se carbonatada a CaCO3 a una temperatura más baja en losgases de combustión, retirado del proceso (carbonatación) buque, y luego se descompone en un aparte (galleta) en un recipiente una temperatura más alta. La cal regenerada entonces se devuelve al carbonatador [2,3]. Este proceso puede ser económico debido a que la materia prima es de piedra caliza y lechos fluidizados circulantes son recipientes adecuados del proceso. Esta revisión se limitará a lapiedra caliza, dolomita, aunque CaMg (CO3) 2 y dolomías, que son mezclas de calcio y los carbonatos de magnesio también puede actuar como absorbentes.
El carbonato de magnesio se descompone a una temperatura mucho más baja que el carbonato de calcio, de modo que en los sistemas de combustión previstas para esta aplicación, no contribuirán a la captura de CO2. Toda la actualidad MgCO3 en la...
Resumen. Algunos aspectos del uso de la cal de la piedra caliza para secuestrar el CO2 de los sistemas decombustión son examinados en esta revisión de la literatura. Una tecnología de secuestro típico podría constar de dos lechos fluidizados circulantes, un operado en el intervalo de temperatura 600-700 8C y actuando como un carbonatador, y la otra en el rango de 750-950 8C temperatura actuando como una galleta. Los procesos implicados en la calcinación, sinterización, y la carbonatación se resumen,incluyendo las velocidades relativas de reacción. Las propiedades físicas de los productos calcinados después de la sinterización y la reacción se crítica. La pérdida de calcio activa debido a la formación competitiva de los sulfatos y otros compuestos de calcio se observó. Los tiempos prolongados de permanencia en los sistemas de lecho fluidizado dará lugar a una gran pérdida de área superficial yporosidad de las partículas. El grado probable de la fragmentación de las partículas se discute, y algunas cifras de los costes de reducción de las emisiones de CO2 de los sistemas de generación de energía se presentan. La necesidad de un modelo realista de los procesos que tienen lugar en el que las partículas se hace hincapié. D 2005 Elsevier BV Todos los derechos reservados.
Contenido 1. Introducción.1708 2. La calcinación 1709 2.1. Las propiedades de las piedras calizas y sus calcina 1710 2.1.1. Comentario 1712 2.2. La cinética de calcinación 1712 2.2.1. El efecto del dióxido de carbono y vapor de agua sobre la tasa de calcinación. 1715 2.2.2. El efecto del tamaño de partícula en la calcinación tasa 1717 3. La sinterización 1719 3.1. Las tasas de sinterización 1719 3.2. Sinter 1723propiedades 3.2.1. Comentario 1724 4. La carbonatación 1725 4.1. La cinética de la carbonatación 1727 4.1.1 Comentario 1728 4.2. El comportamiento de los silicatos de calcio y OCCS 1728 4.2.1. Comentario 1729 5. Sulfatación 1729 5.1. Sulfato la formación de 1730 5.2. Sulfato de descomposición 1732 5.2.1. Comentario 1734 6. Partículas fragmentación y desgaste de 1734 6.1. Resumen 1736 7. Solicitud desecuestro de CO2 en lecho fluidizado circulante 1736 7.1. Modelar el proceso de 1737 7.1.1. Modelo de poros al azar (RPM) 7.1.2. Grano modelo de 1738 7.1.3. Modelo de partículas homogéneas (HPM) 1738 7.2. Economía 1739 Agradecimientos 1739 Referencias 1740
1. Introducción. Hay una considerable presión sobre las industrias que se basan en la combustión para reducir al mínimo sus emisiones de dióxidode carbono. Esto ha llevado a propuestas para capturar el CO2 en los gases de combustión, y luego lo liberan por separado en una corriente concentrada, que es capaz de fijarse de manera más eficiente y económicamente que el gas de combustión diluida [1]. Un vehículo que se propone llevar a cabo esta separación es la cal, es decir, CaO, que se carbonatada a CaCO3 a una temperatura más baja en losgases de combustión, retirado del proceso (carbonatación) buque, y luego se descompone en un aparte (galleta) en un recipiente una temperatura más alta. La cal regenerada entonces se devuelve al carbonatador [2,3]. Este proceso puede ser económico debido a que la materia prima es de piedra caliza y lechos fluidizados circulantes son recipientes adecuados del proceso. Esta revisión se limitará a lapiedra caliza, dolomita, aunque CaMg (CO3) 2 y dolomías, que son mezclas de calcio y los carbonatos de magnesio también puede actuar como absorbentes.
El carbonato de magnesio se descompone a una temperatura mucho más baja que el carbonato de calcio, de modo que en los sistemas de combustión previstas para esta aplicación, no contribuirán a la captura de CO2. Toda la actualidad MgCO3 en la...
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