Calculo De Coeficiente De Actividad
Páginas: 2 (500 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2012
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ EN EL ESTADO DE CAMPECHE
INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
QUINTO SEMESTRE
ASIGNATURA:
FISICOQUIMICA
MAESTRO:
ING. EDUARDO MAY OSIOTEMA: “CÁLCULO DEL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD” INTEGRANTES:
CARLOS ARMANDO COOL ORTIZ MANUEL UC CATILLO CARLOS FELIPE CEH MAY
GRUPO: “A”
CALKINI, CAMPECHE A 31 DE AGOSTO DEL 2005
CÁLCULO DELCOEFICIENTE DE ACTIVIDAD
Cuando llevamos una muestra de agua a un laboratorio, nos entregan los resultados del análisis en concentraciones. Para convertir concentraciones en actividades debemos calcularel coeficiente de actividad de cada ión esa muestra. para
El coeficiente de actividad depende de:
• El radio y la carga del ión (los divalentes tienen menor actividad que monovalentes; encambio, en los elementos sin carga, como la sílice, la actividad es igual a la concentración)
• La temperatura de la disolución (influye poco comparado con los otros factores)
• La salinidad del agua(más salinidad => menor proporción del elemento es activa)
Para este fin, la salinidad del agua se expresa mediante la llamada Fuerza iónica
Donde: m = concentración del elemento i (moles/L) z =carga del elemento i
Ejemplo: Hemos analizado un agua obteniendo las concentraciones expresadas en mg/ L que figuran en la segunda columna de la tabla que aparece debajo. Calcular la fuerzaiónica de esa agua.
Solución:
(Atención: Es imposible que un agua natural tenga solamente estos elementos; tendría que tratarse de una disolución preparada en laboratorio).
Convertimos lasconcentraciones a moles/L (última columna de la tabla):
El cálculo se ha efectuado así:
Concentración (g/L) / Peso molecular = Concentración (moles/L)
Por tanto (para el Na+):
328 mg/L = 0,328 g/L =0,328/23 moles/L =0,01426 moles/L
Ahora ya podemos calcular la Fuerza iónica mediante la ecuación (1): I = 1/2 (14,26 + 2,23. 22 + 4,14. 22 + 11,77) .10 –3 = 0,0257 = 2,57 .10 -2
Existen...
INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
QUINTO SEMESTRE
ASIGNATURA:
FISICOQUIMICA
MAESTRO:
ING. EDUARDO MAY OSIOTEMA: “CÁLCULO DEL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD” INTEGRANTES:
CARLOS ARMANDO COOL ORTIZ MANUEL UC CATILLO CARLOS FELIPE CEH MAY
GRUPO: “A”
CALKINI, CAMPECHE A 31 DE AGOSTO DEL 2005
CÁLCULO DELCOEFICIENTE DE ACTIVIDAD
Cuando llevamos una muestra de agua a un laboratorio, nos entregan los resultados del análisis en concentraciones. Para convertir concentraciones en actividades debemos calcularel coeficiente de actividad de cada ión esa muestra. para
El coeficiente de actividad depende de:
• El radio y la carga del ión (los divalentes tienen menor actividad que monovalentes; encambio, en los elementos sin carga, como la sílice, la actividad es igual a la concentración)
• La temperatura de la disolución (influye poco comparado con los otros factores)
• La salinidad del agua(más salinidad => menor proporción del elemento es activa)
Para este fin, la salinidad del agua se expresa mediante la llamada Fuerza iónica
Donde: m = concentración del elemento i (moles/L) z =carga del elemento i
Ejemplo: Hemos analizado un agua obteniendo las concentraciones expresadas en mg/ L que figuran en la segunda columna de la tabla que aparece debajo. Calcular la fuerzaiónica de esa agua.
Solución:
(Atención: Es imposible que un agua natural tenga solamente estos elementos; tendría que tratarse de una disolución preparada en laboratorio).
Convertimos lasconcentraciones a moles/L (última columna de la tabla):
El cálculo se ha efectuado así:
Concentración (g/L) / Peso molecular = Concentración (moles/L)
Por tanto (para el Na+):
328 mg/L = 0,328 g/L =0,328/23 moles/L =0,01426 moles/L
Ahora ya podemos calcular la Fuerza iónica mediante la ecuación (1): I = 1/2 (14,26 + 2,23. 22 + 4,14. 22 + 11,77) .10 –3 = 0,0257 = 2,57 .10 -2
Existen...
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