CALCULO DE PH 1

CALCULO DE PH 1-.
FICHA DE REFERENCIA CURRICULAR Eje Temático: Reacciones ácidos - base Contenido: pH Habilidad: Aplicación Nivel: 3º medio 2-. INTRODUCCIÓN: La siguiente pregunta corresponde altema de reacciones de ácidos – base, que en términos generales, se caracterizan porque corresponden a procesos en que se intercambian protones (H+ ). Este tipo de reacciones tiene una participacióndecisiva en los procesos que ocurren en los sistemas químicos y biológicos. El objetivo principal es que el alumno sea capaz de determinar el pH de una solución de ácido diprótico, (ácidos formados pordos protones), para ello se hace necesario utilizar el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H+ , que son generalmente cantidades muy pequeñas expresadas en potenciasnegativas de diez, en otras palabras matemáticamente es pH = -log [H+ ] Para contestar, además los alumnos deben comprender la estequiometria o la proporción de sustancias que participan en lareacción de disociación del acido diprótico, por tal motivo es una pregunta que resulta difícil ya que la mayoría de los estudiantes no son capaces de identificar la disociación respectiva del ácidopropuesto. 3-. EJEMPLO: Pregunta: El ácido sulfúrico, H2SO4 es un ácido fuerte. Luego, el pH de una solución de H2SO4 0,01 moles en 1000 ml. es de (Log 2 = 0,3) A) 1,7 B) 2 C) 2,3 D) 4 E) 12,3 ERRORESFRECUENTES Clave B) El alumno recuerda que pH = -log [H+ ] y que [H+ ] corresponde a la concentración molar, es decir: [H+ ] = n (moles)/ V (litros), luego calcula [H+ ] = 0,01mol/ 1L = 0,01M o 10-2 MReemplaza la concentración de H+ en pH = - log 10-2 y como log10=1 , resulta pH = 2, pero no aplica el equilibrio de disociación del acido H2SO4 H2SO4 → 2H+ + SO4 -2 , cuya proporción es de 1.2: 1 Clave C)Realiza todos los cálculos correspondientes según lo anterior y además aplica la proporción de la concentración de H+ , esto es Como H2SO4 es un ácido fuerte se disocia totalmente, según: H2SO4 →...