Calculo de PH - Quimica

Ejercicios de pH
El pH se define como el logaritmo con el signo cambiado de la concentración de iones hidrónio (H3O+).
pH=-log[H3O+]
Pero simplificando pH=-log[H+]
Es importante recalcar que noes posible calcular los valores de pH de soluciones con una
concentración mayor a uno.
El cálculo de pH para soluciones de ácidos fuertes se resuelve fácilmente, recordando que un ácido
fuerte esuna sustancia que en disolución acuosa se disocia al 100% esto quiere decir que no queda
prácticamente nada de ácido sin disociar
Ejemplo:
¿Cuál será el pH de una solución de HCl con unaconcentración 0.1 M?
Como el HCl es un ácido fuerte se observa que:
HCl  H 1Cl −1
es decir que por cada mol de HCl se obtiene un mol de H+ de modo que si la concentración del HCl es
la misma que la de H+[HCl]=[H+]=0.1M
El problema entonces se reduce a aplicar la fórmula para el cálculo de pH.
pH=-log[H+]
pH=-log(0.1)=1
Cuando se trata de ácidos débiles, a diferencia de los fuertes, nosproporcionan un valor conocido como
Ka, la Ka es una constante de equilibrio, es decir un valor que numérico que me relaciona las
concentraciones presentes en una reacción química que se lleva a cabo en ambasdirecciones.
Ejemplo
HA  H 1 A−1 Ka=1.8x 10-5


La constante Ka o constante de acidez, se expresa de la siguiente manera.
Ka=

 [H −1 ][ A−1 ]
[ HA] 

Donde se puede apreciar que lacantidades que aparecen a la derecha de la

reacción quedan expresadas en la parte de arriba, y las que aparecen a la izquierda de la reacción
quedan en la parte de abajo.
Esta expresión serefiere específicamente a las concentraciones que tienen cada una de las especies
químicas representadas.
Por ello es muy importante determinar estas concentraciones.

Para ello se hace lo que seconoce como tabla de variaciones molares.
La tabla de variaciones molares me permite visualizar que concentraciones se tendrán al término de la
reacción.
En una tabla de variaciones molares se...