calculos leyes de faraday

TABLA NO. 1 DEL REPORTE

SUSTANCIA
ELECTROLITO
OBSERVACONES

FUERTE
DEBIL
NO
No genera iones
AGUA DESTLADA



Sin presencia de iones
AGU POTABLE



Esto se debe a la dureza delagua (iones Ca+ y Mg+)
ALCOHOL ETILICO r.a



Solución orgánica.
No hay conductividad
SOLUCION DE ALCOHOL ETILICO AL 5%



Solución orgánica.
No hay conductividad
SOLUCION DE SACAROSAAL 10%



Solución orgánica.
No hay conductividad
ACIDO ACETICO GLACIAL



Solución orgánica.
No hay conductividad
SOLUCION DE ACDO ACETICO AL 10%



Al estar diluida hay presencia deiones pero con una constante dieléctrica con un valor muy bajo.
ACIDO SULFURICO r.a



Al ser un ácido fuerte, es un mayor conductor de electricidad.
SOLUCION DE ACIDO SULFURICO AL 10%Al estar diluida hay presencia de iones pero con una constante dieléctrica con un valor muy alto.
SOLUCON DE SULFATO DE SODIO AL 10 %



Al estar diluida hay presencia de iones pero con unaconstante dieléctrica con un valor muy alto.


TABLA NO. 2 DEL REPORTE
SUSTANCIA
ELECTROLITO
OBSERVACIONES
SULFATO DE SODIO

FUERTE

DEBIL
NO



NOTA:
Se procedió conforme a lo indicadollevando a cabo la electrolisis del agua y no del sulfato como se creía, este solo ayudo con su ionización para la conducción eléctrica.
Durante el proceso se tiene un cambio de pH conforme seaumentaba el voltaje, debido a esto se observo el cambio de coloración a rosa fuerte.
















CRISOSTOMO AYALA DANIELA ISABEL
OBSERVACIONES:
Al diluir soluciones cualquiera queestas sean, su constante dieléctrica aumenta ya que una parte de ellos y si no es que en su totalidad se disocian, por ende se son considerados electrolitos fuertes.
Las soluciones orgánicas noconducen electricidad.
Durante el proceso en la experimentación no.2 (disociación del sulfato de sodio) se tiene un cambio de pH conforme se aumentaba el voltaje, debido a esto se observo el cambio de...