Leyes de faraday

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Departamento de Ingeniería Metalúrgica

Fundamentos de Procesado Electrometalúrgico

Enseñanza Experimental

Informe de:
Leyesde Faraday

No. De Práctica: 5

Nombre del Alumno:

Nombre del Profesor:

Grupo: 3

Semestre Lectivo: 2011-2

Fecha de Entrega: 28 de Abril del 2011

Calificación: ____________Objetivo
Determinar la capacidad de drenaje de corriente del zinc, hierro y cobre después de la protección catódica de una lata de hierro.

Hipótesis
* La masa de una sustancia que se desprende odeposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica
m=eIt
* Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de lassustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
m1/m2 = E1/E2

Descripción
* Limpiar y lijar, dos placas y un alambre de cobre, una placade zinc y una lata de hierro.
* Pesar cada placa y el alambre 3 veces.
* Sacar el promedio de cada medición.
* Introducir la placa de Zinc en la lata de hierro y conectar el zinc alalambre de cobre con caimanes, el alambre de cobre se introduce a un vaso de precipitado.
* Introducir las dos placas de cobre al vaso de precipitado y conectar cada placa de cobre a la lata de hierrocon caimanes.
* Llenar la lata de hierro con una solución de NaCl 3% hasta cubrir la placa de zinc y tapar la lata.
* Llenar el vaso de precipitado con una solución de CuSO4 hasta cubrir lasplacas y alambres de hierro y tapar el vaso de precipitado.
* Dejar en un lugar donde no sea movido el dispositivo y esperar una semana.
* Desmontar el dispositivo.
* Pesar cada placa yalambre tres veces y sacar el promedio.





Resultados
| Masa Promedio Inicial (g) | Masa Promedio Final (g) | Δ masa (g) |
Placa Zn | 15.5662 | 14.8674 | 0.6988 |
Placa Cu1 |...
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