Calculos tipicos, informe tecnico

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CÁLCULOS TÍPICOS

Cálculo de la primera derivada parcial del potencial de la celda respecto al volumen añadido de NaOH.
[ ]
Donde:∂E∂V: Primera derivada parcial del potencial referente al volumen de NaOH (mV/mL)
En , En-1: Potenciales medidos experimentalmente (mV).
Vn , Vn-1: Volúmenes medidos de NaOH (mL).

Para los dosprimeros valores de volumen y potencial, el valor de la primera derivada en la segunda corrida queda de la siguiente manera:

∂E∂V = 379,4-282,62-1

∂E∂V = -3,2 mV/mL

Cálculo de la segundaderivada del potencial de la celda referente al volumen añadido de NaOH.
(2)
Donde:
∂2E∂V2: Segunda derivada del potencial referente al volumen de NaOH (mV/ mL)
En , En-1: Potenciales medidosexperimentalmente (mV).
Vn , Vn-1: Volúmenes medidos de NaOH (mL).

Sustituyendo en 2 los valores correspondientes a los cambios en la primera derivada y cambios en el volumen gastado de titulante,se tiene:

∂2E∂V2 = -3,3+3,12-1

∂2E∂V2 = -0,1

Determinacion del volumen del segundo punto de equivalencia (Volumen del ácido fosfórico)

VAF = V2 – V1 (3)
Donde:
V1: Volumen gastado parallegar hasta el primer punto de equivalencia (HCl). (mL).
V2: Volumen gastado para llegar al segundo punto de equivalencia (H3PO4 ) (mL).
VAF: Volumen del contaminante (mL).

Sustituyendo losvalores obtenidos experimentalmente, se tiene:

VAF = 15.4750 - 10,8305

VAF = 4,6445

Cálculo del error del volumen del ácido fosfórico presente en la solución
∆VAF = ∆V2 + ∆V1 (4)
Donde:∆VAF: incertidumbre del volumen del titulante (mL)
∆V2: incertidumbre del volumen en el segundo punto final (mL)
∆V1: incertidumbre del volumen en el primer punto final (mL)

Sustituyendo losvolúmenes correspondientes:
∆VAF = 0,01+0,01

∆VAF = 0,02

Cálculo de la concentración de los constituyentes de la muestra problema.
Ce = Vg . CNaOHVmp (5)

Donde:
Ce :...
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