Cales

Monografía:

Cales:
El carbonato de de calcio es el más abundante en la naturaleza.
Se encuentra formando varios minerales: calcita, dragonita y espato de islanda.
El mármol es una materiaprima con la cual se prepara la cal viva. Para obtener esta se calcina la piedra caliza, con lo cual el CaCO3 que contiene, se transforma en CaO2 desprendiendo CO2.
CaCO3 + (21.000 calorías)CaO + CO2

Cal (oxido de calcio)
Se forma oxido de calcio cuando el carbonato de calcio se quema en el aire.
Se gran escala se realiza calentando caliza en grandes hornos de cal llamadoscaleras.
En la fabricación de la cal la presión parcial del dióxido de carbono se mantiene inferior a la del equilibrio insuflado a través del horno una corriente de aire que arrastre CO2 y mantiene unaatmosfera pobre en este gas.
La cal se utiliza para preparar cementos y morteros, en la fabricación de polvos de gas, en la industria del curtido, para depilar las pellejas, para depurar aguasduras, y en agricultura para neutralizar suelos ácidos.
Cal apagada:
Reacciona con el agua desprendiendo mucho calor, el producto de la reacción es el hidróxido calcio, Ca(OH)2 y se llama calapagada.
CaO+H2O Ca(OH)2 +15540cal.

Cal grasa:
La obtenida de la caliza pura es conoce por cal grasa, y se apaga fácilmente.
Cal amarga:
Es procedente de caliza con arcilla o con carbonato demagnesio se apaga lentamente, tarda en fraguar y tiene menor resistencia mecánica.

Cal aérea:
Absorbe lentamente el dióxido de carbono y agua expuesta al aire.
Mortero:
Se obtiene mezclandocal apagada con arena y agua. Expuesta al aire, se deja fraguar despacio.

Fraguado:
Proceso de secado que se produce por la absorción del dióxido de carbono del aire para formar carbonato cecalcio.
Cales hidráulicas:
Se obtienen de la calzinacion de calizas y tienen de un 5 a un 22% de arcilla. En el pagado del cal hidráulica se hidrata la cal libre y no los silicatos o aluminatos de...